新课教学案：第二节 化学计量在实验中的应用（第三课时）物质的量浓度VIP免费

课题：第二节化学计量在实验中的应用第三课时【学习目标】1、使学生正确理解和掌握物质的量浓度的概念。掌握有关物质的量浓度的计算。2、初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。【学习重点】物质的量浓度的概念的理解、一定物质的量浓度溶液的配制技能。【学习重点】知识回顾：1、建立物质的量、物质的质量、气体物质的体积、微粒数等概念间的网络关系。2、在日常生活中，取用溶液时，是用天平称其质量方便还是量其体积方便？举例说明。3、向50mL水中加50mL酒精所得溶液的体积是100mL吗？由此可以得出怎样的推断？4、浓度一般是指溶质与溶液之间的量的关系。初中学过的溶质的质量分数是通过溶质与溶液的质量关系来表示溶液的组成。那么如何配制100g20%的NaCl溶液？如何从该溶液中取出含0.1molNaCl的溶液？一、物质的量浓度1、定义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量2、表达式：3、单位：练习1：①1mol/LNaOH溶液的含义是什么？②0.5molNaOH配成2L溶液，该溶液的物质的量浓度是多少？③100mL1mol/LNaOH溶液中，NaOH的物质的量是多少？从该溶液中倾倒出20mL，此20mLNaOH溶液的物质的量浓度还是1mol/L吗？为什么？④用5molNaOH配成500mL溶液，其浓度为___mol／L，取5mL该溶液，并加水稀释至50mL，此时其浓度为___mol／L。⑤10gNaOH溶解在250mL水中，所得溶液的物质的量浓度是1mol/L吗？练习2：下列说法正确的是（B）A．将1molNaCl溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L。B．将2molKCl溶于适量水中，配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为2mol/L。C．将3molCuSO4溶于1000g水中，所得溶液的物质的量浓度为3mol/L。D．将4molNaOH溶于适量水中,配成1000g溶液,所得溶液的物质的量浓度为4mol/L。E．在500mL5mol/LNa2CO3溶液中取出100mL,则取出溶液的浓度为1mol/L。练习3：用CuSO4·5H2O制备0.1mol/L硫酸铜溶液，正确的方法是（C）A．将25gCuSO4·5H2O溶于1L水中B．把16gCuSO4·5H2O溶于1L水中C．把25gCuSO4·5H2O溶于适量水中，室温时稀释至1LD．把25gCuSO4·5H2O加热除去全部结晶水，再配成1L溶液练习4：1mol/L硫酸铝溶液中SO42-离子的物质的量浓度为，Al3+离子的物质的量浓度为，从1000mL1mol/L硫酸铝溶液取出10mL，硫酸铝的物质的量浓度是。4、注意：（1）V表示溶液的体积，单位常用L，不是溶剂的体积，也不是1000g溶液。（2）溶质B的物质的量不是溶质质量。溶质可以是单质、化合物、离子等。（3）物质的量浓度的符号为CB。（4）同一溶液，其各种浓度不会随所取溶液体积大小改变。5、物质的量浓度和溶质的质量分数的比较质量分数物质的量浓度溶质的单位gmol溶液的单位gL单位1mol/L数值关系质量分数相同的两溶液其物质的量浓度一般不等。物质的量浓度相同的两溶液其质量分数一般不等。表达式ω=m质/m液×100%cB=nB/V相同点都表示溶质和溶液的相对比值。二、一定物质的量浓度溶液的配制阅读课本，观察仪器、并回答下列问题【容量瓶简介】（1）容量瓶是平底梨形长颈的玻璃瓶，是一种专门用于配制溶液的仪器。（2）容量瓶颈上刻有标线，瓶上还标有温度和容积。（3）容量瓶常见的型号有：1000mL、500mL、250mL、100mL、50mL、25mL等；容量瓶的检漏方法1、配制过程：以配制250mL0.8mol/L的氯化钠溶液为例仪器：容量瓶、烧杯、玻棒、胶头滴管、天平、药匙步骤：（1）准备工作：检漏（2）操作步骤：计算—称量—溶解—转移—洗涤—定容—摇匀（3）结束工作：装瓶、贴标签、整理清洗。练习5：探究下列问题：①为什么在烧杯中溶解？能否放直接在容量瓶中溶解？②物质溶解后能否立即转移到容量瓶中？③转移过程中玻璃棒的下端应在何处？能否放在桌上？④为什么要洗涤2～3次，否则，配制出的溶液浓度有什么变化？⑤定容时为什么要改用胶头滴管？⑥如果定容时，不小心使溶液的液面超过了标线，该怎么办？⑦摇匀后，溶液的液面低于标线，能否再加水至液面与标线相切？如这样操作，对配得的溶液浓度有什么影响？2、注意点：(1)配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质按所配溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而不需要计算水的用量。(2)不能配制任意体积的一定物质的量浓...