海南省海口市第十四中学高一化学必修一导学案：几种重要的金属化合物2【学习目标】1、掌握铁的氧化物、氢氧化物的主要性质2、掌握Fe3+的检验及氧化性3、明确Fe2+与Fe3+的相互转化【学习重点】Fe(OH)2的制备和Fe、Fe2+、Fe3+之间的相互转化【复习巩固】1、铁在地壳中的含量仅次于、和，具第位，主要以和化合物形式存在
在Fe2O3中铁的化合价是，FeO中铁的化合价是
2、铁在空气中容易，因为不能保护内层金属
【自主学习】1、铁的氧化物名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁俗名―――――――――――化学式铁的化合价颜色状态溶解性与H+反应与CO反应空气中稳定性[课堂练习1]下列铁的化合物中铁元素含量最高的是A、FeOB、Fe2O3C、Fe3O4D、FeSO42、铁的氢氧化物[实验探究]在两只试管中分别装入少量的三氯化铁和硫酸亚铁，然后滴入氢氧化钠溶液
观察并描述实验现象
三氯化铁溶液硫酸亚铁溶液加入氢氧化钠溶液离子方程式[思考与交流]1、为什么在硫酸亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液时，生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成了红褐色呢
用化学方程式表示上述所发生的颜色变化
2、在制备Fe(OH)2时，为什么要用新制备的FeSO4溶液
为什么还要将吸有NaOH溶液的胶头滴管插入到液面下，挤出NaOH溶液
还可采取哪些措施
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[课堂练习2]归纳铁的氢氧化物的性质Fe(OH)3Fe(OH)2稳定性与H+反应转化关系氢氧化铁加热分解的化学反应方程式3、铁盐和亚铁盐(1)Fe3+和Fe2+的检验[实
