重庆市高一化学 化学反应及能量变化学案 新人教版VIP免费

第一章化学反应及能量变化第一节氧化还原反应一、四大基本反应类型：1、化合反应：由2种或2种以上物质生成一种物质的反应。2、分解反应：由1种物质生成2种或多种物质的反应。3、置换反应：由1种单质与1种化合物生成新的1种单质和新的化合物。4、复分解反应：由2种化合物相互交换成分生成新的2种化合物。二、化合价口诀：钾钠氢银+1价，钙镁钡锌+2价，铜有+1和+2，铁有+2和+3，铝+3，二、四、六硫二四碳，氟氯溴碘－1价。三、氧化还原反应的基本概念：定义：化学反应中有元素的化合价改变的反应叫氧化还原反应。有电子转移（电子的得失或电子对的偏移）的反应叫氧化还原反应。四、氧化还原反应的表示：1、双线桥法：①找出方程式中化合价变化的元素；②建桥（从反应物开始跨过等号指向生成物中同种元素）；③标出电子得失及其数目；④变化多少价，转移多少电子。2、单线桥法：①找出变化的元素；②建桥（从失去电子的元素指向得电子的元素）；③标明电子数。五、氧化还原反应的规律：1、守恒律得失电子相等，化合价升降相等。应用：①求化合价；②配平方程式。2、强弱律氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物3、优先律①同种氧化剂与不同的还原剂作用，首先与较强的还原剂作用。②同种还原剂与不同的氧化剂作用，首先与较强的氧化剂作用。4、价态律①处于元素的最高价态仅有氧化性，但不代表有强氧化性。②处于元素的最低价态仅有还原性，但不代表有强还原性。③处于元素的中间价态，既有氧化性，又有还原性。④一切金属只有正价。⑤单质的化合价为零。⑥F为－1价。六、氧化还原反应的配平：1、标价态2、列变化3、求最小公倍数4、定系数七、氧化还原反应的几种类型：1、歧化反应：同种元素既有升高又有降低。2、归中反应：同种元素高价与低价生成中间价。3、部分氧化还原：某元素的化合价一部分改变，另一部分没变。八、氧化还原反应与四大基本类型的关系：1、分解反应部份是氧化还原反应。2、化合反应部份是氧化还原反应。3、置换反应全是氧化还原反应。4、复分解反应都不是氧化还原反应。第二节离子反应一、物质的分类：二、溶解度表：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都溶于水中间；碳酸盐仅溶者只有钾钠铵；盐酸盐不溶是银盐；硫酸盐不溶是钡铅；微溶是钙盐；碱中仅有钠、钾、铵，钙微溶。三、电解质：在水溶液（或熔融状态下），能自身电离而导电的化合物叫做电解质。1、对象为化合物；2、条件为二者或二者之一；3、必须是自身电离，如溶于水能导电，但不是本身电离；4、单质混合物既不是电解质，又不是非电解质。非电解质：在水溶液里和熔融状态下，均不能自身电离而导电的化合物。1、对象为化合物；2、条件：二者同时具备；3、自身电离。四、强电解质：在水溶液中能够全部电离。弱电解质：在水溶液中只发生部分电离。导电性的决定因素：①离子所带电荷数，电荷数越高，导电性越强。②浓度越大，导电性越强。五、复分解反应的反应规律：1、酸的性质：酸+碱→盐+水；酸+盐→新盐+新酸；酸+金属→盐+；酸+碱性氧化物→盐+水；酸+酸式盐→盐+水。2、碱的性质：酸+碱→盐+水；碱+酸性氧化物→盐+水；碱+盐→新盐+新碱；碱+酸式盐→盐+水。3、盐的性质：盐+碱→新盐+新碱；盐+酸→新盐+新酸；盐+盐→两种新盐；盐+金属→金属（新）+盐（新）。六、书写离子方程式的步骤：1、写出方程式并配平；2、拆：把易溶于水的强电解质拆成阴阳离子形式；3、删掉方程式中相同的离子；4、查：原子守恒，电荷守恒，得失电子守恒。七、离子方程式的正误判断：1、是否符合客观事实；2、拆得是否恰当；3、↑↓是否用对；4、电荷是否守恒；5、有些离子方程式与用量有关；6、配比不同，离子方程式不同；7、滴加顺序不同，离子方程式不同。八、离子共存：1、发生复分解反应而不能共存。①产生沉淀而不能共存；②产生气体不能共存；③生成水不能共存；④生成弱酸不能共存；⑤生成弱碱不能共存；⑥生成2、发生氧化还原反应不能共存。①氧化性离子：，，，②强还原性离子：，，，③发生双水解不能共存。阴离子：，，，阳离子：，，④发生络合反应：与第三节反应热一、反应热：指体系在等温、等压过程中...