山东省昌乐二中高考化学《化学反应的热效应》复习学案 鲁科版-鲁科版高三全册化学学案VIP免费

化学反应的热效应班级_______组别姓名【学习目标】1、了解吸热反应、放热反应、反应热等概念；能准确书写热化学方程式。2、小组合作探究盖斯定律的灵活应用。3、以极度的热情全力以赴，体验学习的快乐。【使用说明】利用一节课完成学案，下课收齐。下节课修改10分钟，针对存在问题重点讨论8分钟，师生探究、学生展示15分钟，巩固落实5分钟后当堂检测。标有★★的B层可不做，标有★或★★的C层可不做。【课前导学】一、化学键与化学反应中的能量变化1．化学键的含义：_________原子间的____________________称为化学键。化学键的实质：____________________，其类型有：__________________________。2．化学反应过程中的能量变化拆开反应物的化学键————形成生成物的化学键_________能量_________能量①当拆开旧键所需要吸收的能量大于形成新键所释放的能量时，化学反应需要______能量。②当拆开旧键所需要吸收的能量小于形成新键所释放的能量时，化学反应需要______能量。二、化学反应的反应热1．当化学反应在一定温度下进行时，_________________________称为该反应在此温度下的热效应，简称为___________，通常用Q表示，反应_____时Q为正值，反应____时Q为负值。2．△H的含义是_____________________________称为___________。△H___0，反应为吸热反应；△H___0，为放热反应。分析并完成下列两图△H____0焓()()反应_____热反应_____热反应产物焓△H____0反应物[小结](1)若反应物总能量________反应产物总能量，即为放热反应；若反应物总能量________反应产物总能量，即为吸热反应；(2)若旧键断裂吸收的能量E1______新键形成放出的能量E2，即为放热反应；若旧键断裂吸收的能量E1______新键形成放出的能量E2，即为吸热反应。练习1．下列说法正确的是()A．任何化学反应都伴随着能量的变化B．化学反应中的能量变化通常表现为反应放热C．化学反应中的能量变化都是以热量的形式体现D．2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)△H<0，则56gCO和32gO2所具有的总能量小于88gCO2所具有的总能量练习2．请根据下列信息判断氢气燃烧生成水蒸气是释放还是吸收能量____________________3．列举常见的放热反应列举常见的吸热反应练习3．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是()A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水【合作探究】1．H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)△H(298K)＝－285.8kJ·mol－1表示的含义是_____________2H吸收436kJ能量H21molH2的共价键断裂O吸收249kJ能量O20.5molO2的共价键断裂H2O释放930kJ能量形成1molH2O(g)的共价键_____________________________________________________________________________________练习4．已知298K时1mol二氧化氮气体与足量水反应生成硝酸溶液和一氧化氮气体放热46kJ，写出该反应的热化学方程式：_______________________________________2．书写热化学方程式应注意的问题是：★★练习5．已知：H2O(g)＝H2O(l)ΔH1＝－Q1kJ•mol－1C2H5OH(g)＝C2H5OH(l)ΔH2＝－Q2kJ•mol－1C2H5OH(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH3＝－Q3kJ•mol－1若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(kJ)()A．Q1＋Q2＋Q3B．0.5(Q1＋Q2＋Q3)C．0.5Q2－1.5Q1－0.5Q3D．1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3练习6．下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是()①C(g)＋O2(g)＝CO2(g)；ΔH1C(g)＋1/2O2(g)＝CO(g)；ΔH2②S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；ΔH3S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；ΔH4③H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)；ΔH52H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；ΔH6④CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)；ΔH7CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(s)；ΔH8A．①B．④C．②③④D．②③【课堂训练】1．下列说法或表示方法正确的是A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生B．C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)△H＜0，则12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量C．已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；△H＝－98.3kJ/mol。将1molSO2和0.5molO2充入一密闭容器中反应，放出49.15kJ的热量D．将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多2．灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。...