山东省高密市第三中学高三化学一轮复习 第一章 第三节 物质的量导学案VIP免费

山东省高密市第三中学高三化学一轮复习第一章第三节物质的量学案【复习目标】1、了解阿伏加德罗定律，理解物质的量及其单位——摩尔，阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的涵义。2、掌握有关物质的质量、物质的量浓度、微粒（分子、原子、离子等）数目、气体体积之间的相互换算。【课前预习案】一、物质的量及其单位——摩尔1、物质的量（1）概念：用中所含的原子数目作为标准来衡量其他微粒集体所含微粒多少的，符号为。（2）单位：，简称，符号。（3）1mol含义的规定：1mol某种粒子所包含的粒子数与数目相等，该数目约为。【注意事项】①“物质的量”是专用名词，是七个基本物理量之一，在表达中四个字不可增减、拆分，不能理解成物质的质量或体积，也不能用“摩尔数”代替。②物质的量及其单位摩尔计量的对象不是宏观物体，它只适于表示微观微粒如：分子﹑原子﹑离子﹑质子﹑中子﹑电子等微粒及这些微粒的特定组合。③使用“摩尔”时必须用化学式指明微粒的种类，严禁指代不明。例如：1molH2表示的意义是1molH2分子,还应明确微粒的内在联系，如：1molAl2(SO4)3中含______Al3+,_________SO42-1molNa+中含质子电子2、阿伏加德罗常数（1）符号为，值为单位：（2）微粒数N与物质的量的关系：n=或N=3、摩尔质量（1）概念：单位物质的量的物质所具有的；符号单位：（2）计算公式：n=（3）与相对原子（分子）质量（或说化学式式量）的关系：即：1mol任何粒子的质量以克为单位时，在数值上等于该粒子的例:M（O2）=M（－CH3）=M（H2SO4）=M（NH4+）=二、气体摩尔体积（1）概念：在一定的温度和压强下，单位物质的量的所占的体积。（2）符号：，单位：或。标况下Vm=标准状况（STP）是指（3）与物质的量的关系：n=。【注意事项】1、影响物质体积大小的因素物质的体积与_微粒本身大小_、_微粒的数目_和_微粒之间的距离_有关。一定温度和压强下，固体和液体的体积主要由_微粒的数目和微粒本身大小_决定，而气体的体积则主要由微粒的数目和___微粒之间的距离_来决定。2、气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。例如标准状况（STP）（0℃，1.01×105Pa）下，气体摩尔体积约为22.4L·mol-1；20℃和1.01×105Pa的条件下，气体摩尔体积约为24.0L·mol-1。4、可以说：1mol任何气体（包括混合气体）在STP下的体积基本相等，都约为22.4L。三、阿伏加德罗定律及推论1、概念：(即三“同”定一“同”)2、根据阿伏加德罗定律可得出怎样的等式关系？四、物质的量与质量、体积、浓度、微粒数之间有何关系？用图表总结。【预习检测】1、下列说法中，正确的是（）A.1mol氢B.1.5molH2OC.2mol铁钉D.3mol西瓜2、下面叙述正确的是（）A.每摩尔物质约含有6.02×1023个微粒B.摩尔是七个物理量之一C.摩尔是物质的质量单位D.摩尔是物质的数量单位E.1摩尔的大米约含有6.02×1023个米粒3、判断下列说法是否正确：（）①1molH2O中含有NA个氢原子。（）②1molH2O中含有1molH2和1molO。（）③1molH2O中含有阿伏加德罗常数个原子。（）④1molH2O中约含有6.02×1023个水分子。（）⑤1molNa＋中含有NA个钠离子。（）⑥1molH2O中含有的氧原子数与1.5molCO2中含的氧原子数目相等。4、下列说法错误的是()A.1mol物质在标准状况下的体积不一定为22.4LB.1mol任何气体在标准状况下的体积都约为22.4LC.标准状况下，某气体分子的体积都约为22.4LD.标准状况下，体积相同的气体的分子数相同5、在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的()A．原子数B．密度C．质量D．质子数6、(2012江苏∙8)设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB．常温常压下，18gH2O含有的原子总数为3NAC．标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有分子的数目为0.5NAD．常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA7、有一真空瓶的质量为M1g,该瓶充入空气后总质量为M2g,在相同状况下,若改充某气体A后,总质量为M3g,则A的相对分子质量为。8、标准状况下,有①6.72L甲烷②3.01×1023个HC...