河北省吴桥中学高中化学《元素周期表及应用》学案新人教版必修2[学习目标]1、知道元素周期表是元素周期律的具体表现形式，能描述元素周期表的结构，初步学会运用元素周期表；知道同周期、同主族元素性质的递变规律。理解元素在周期表中的位置与它的原子结构、元素化学性质三者之间关系；2、运用直接观察法学习元素周期表的结构，运用逻辑推理方法研究学习同主族元素性质的递变规律；3、了解周期表的编制过程，了解科学发现和发展的历程，认识周期表的理论对实践的指导作用。三、元素周期表（一）元素周期表的结构1、周期（“三长三短一不全”）周期周期类型周期名称包含元素种类短周期第一周期第二周期第三周期长周期第四周期第五周期第六周期不完全周期第七周期（1）具有相同电子层数而又按原子序数递增的顺序排列的一个横行叫周期。（2）镧系元素和锕系元素分别位于________周期和__________周期。2、族（七主七副零八族）（1）周期表一共有_________纵行，除第8、9、10三个纵行叫作第Ⅷ族外，其余15个纵行，每个纵行标作一族。（2）主族：由_________和_________共同构成的族，符号是_______。元素所在的周期序数=_________________。主族元素所在的族序数=______________。（3）副族：完全由____________元素构成的族，符号是________。族族类型符号列数7个主族7个副族第Ⅷ族0族（二）元素的性质与它在周期表中的位置关系分析同一周期元素金属性和非金属性强弱的变化与元素原子核外电子排布的关系1、同一周期元素的原子（稀有气体元素除外），核外电子层数相同，核电荷数越多→原子半径越_____→原子核对核外电子的吸引力越_____→失电子能力_____，得电子能力____→金属性_____，非金属性______。根据下表情况说明同一主族元素金属性、非金属性强弱变化的情况项目同周期（从左到右）最外层电子数由____逐渐增加到______原子半径逐渐________（稀有气体元素除外）得失电子能力失电子能力______，得电子能力______。金属性与非金属性金属性______，非金属性_______。主要化合价最高正价由___________，负价由________。非金属的气态氢化物形成的难易与稳定性生成由______到______，稳定性_______。最高价氧化物对应水化物的酸碱性碱性_________，酸性_________。2、同一主族元素的原子，最外层电子数相同，核电荷数的增大→电子层数逐渐_____→原子半径逐渐_____→失电子能力_____，得电子能力____→金属性_____，非金属性______。
