重庆市永川区第五中学校高中化学4.1开发利用金属矿物和海水资源导学案1新人教版必修1【学习目标】1.了解海水资源开发和利用的前景及化学在其中可以发挥的作用；2.体验工业生产的复杂性、艰苦性。3.认识到关心科学、研究科学和探索科学的精神。【学习重点】了解海水资源开发和利用。【学习难点】从海水中提取镁、钾、溴、碘等化工产品原理及方法。【知识链接】海水中提取食盐【学习内容】知识点1、海水水资源的利用a.海水是一个远未开发的巨大化学资源宝库。海水中含有多种元素，其中11种元素的含量较高，其余为元素。常从海水中提取，并在传统海水制盐工业基础上制取镁、钾、溴及其化合物。b.海水水资源的利用主要包括：海水淡化和直接利用海水进行循环冷却。海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等.其中蒸馏法的历史悠久,技术和工艺也比较完善,但成本较高.c.描述蒸馏原理和过程，思考蒸馏实验操作中有哪些注意事项？浓缩海水溴单质溴化氢硫酸溴单质2、海水化学资源的开发利用（1）海带中提取碘实验目的实验原理实验过程实验步骤所用仪器、药品实验现象1、取约3克的干海带，用刷子去净其表面上的附着物（不要用水冲洗），把海带剪碎后，用适量酒精浸湿，放入坩埚中；2、点燃酒精灯将海带灼烧至完全成灰，停止加热，使海带冷却至室温；3、将海带灰转移到小烧杯中，加入约10ml蒸馏水，搅拌，煮沸2-3min，过滤；4、在滤液中滴入几滴3mol/L的稀硫酸再加入约1ml3%的H2O2，观察现象；5、再取少量溶液于试管中再加入几滴淀粉溶液，再观察现象。实验结论【实验讨论】①海带为什么不能用水冲洗？②海带剪碎后，为什么要用酒精润湿？③实验中用H2O2氧化I—，写出反应的离子方程式。用H2O2氧化I—有何优点？（2）海水提溴:①向硫酸酸化的海水中通入适量的，使溴离子（主要以溴化钠存在）转化为溴单质，涉及的化学方程式为：；②向含溴单质的水溶液中通入空气和水蒸气，将溴单质吹入的吸收塔内，使溴单质蒸气、水和吸收剂二氧化硫相互反应生成溴化氢和硫酸，以达到富集的目的，涉及的化学方程式为：；③向吸收塔的溶液内通入适量的氯气得到溴单质，用四氯化碳萃取、分液得到产品溴，涉及的化学方程式为：。【归纳小结】1.海水资源的淡化和利用2.海水中提取碘和溴的原理和实验操作方法【过关训练】1．水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年，以下关于水的说法错误的是（）A．蒸馏法是海水淡化的方法之一B．淡水的密度小于海水的密度C．融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少D．0℃以上，温度越高，水的密度越小2．医生建议因缺少某种元素而导致甲状腺肿大的病人多吃海带，这是由于海带中含有较丰富的（）A．碘元素B．铁元素C．钾元素D．锌元素3．一位海上遇难的水手随着木排在海上漂流，他用完了淡水，感到口渴异常，但他不喝海水，因为他知道海水会致命，主要原因是（）A．海水有苦涩味，根本喝不下去B．海水中含有多种盐，能使肠胃腐烂致人死亡C．海水中有许多微生物，有些微生物能致人死亡D．海水会造成人体水分从血液和组织中脱离出来，使人脱水死亡4.从海水中提取下列物质，可以不涉及化学变化的是（）A、MgB、NaClC、Br2D、K5.下列哪种试剂加入到含有Br—的溶液中，可以将Br—氧化为Br2（）A、I2B、I—C、Cl2D、Cl—6.海带中含碘元素。从海带中提取碘有如下步骤:①通入足量Cl2；②将海带焙烧成灰后加水搅拌；③加CCl4振荡；④用分液漏斗分液；⑤过滤。合理的操作顺序是（）A.①②③④⑤B.②⑤①③④C.①③⑤②④D.②①③⑤④7.全球海水中溴的藏量丰富，约占地球溴总藏量的99％，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65mg/L。其工业提取方法有：（1）空气吹出纯碱吸收法。方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，使溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴单质。该方法涉及到的反应有：①（写出离子方程式）；②Br2+3CO32－＝BrO3－+5Br－+3CO2↑;③BrO3－+5Br－+6H＋＝3Br2+3H2O。其中反应②中氧化剂是；还原剂是。（2）空气吹出SO2吸收法。该方法基本同（1），只是将溴吹出后是用SO2来吸收的，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气...
