第十二讲碱金属元素(两课时)一、考试说明：1、了解碱金属元素的递变规律，掌握碱金属元素的强还原性；2、掌握焰色反应的操作及作用。二、教学设计：1、碱金属元素概述⑴周期表中的位置：⑵原子结构：⑶相似性：⑷递变性：[例题1]下列叙述中正确的是（）A、在碱金属元素中，所有碱金属的氧化物均属于碱性氧化物B、金属锂不能保存于煤油中，金属钾可以保存于煤油中C、由于碱金属形成的碱均为强碱，所以碱金属形成的盐均有会水解D、碱金属的第一电离能随着核电荷数的增大而减小2、碱金属元素的化学性质⑴与氧气反应⑵与水反应：⑶与盐溶液反应：(感悟高考)1、（2004年广东卷）下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中，正确的是（）A、灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色B、硝酸铷是离子化合物，易溶于水C、在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高D、氢氧化铷是弱碱3、碱金属的保存[例题2]下列关于碱金属的叙述正确的是①碱金属的单质及合金在通常情况下都是银白色的固体。②碱金属在空气中加热均可生成多种氧化物。③碱金属都是典型的金属，具有强还原性。④所有碱金属的氧化物都属于碱性氧化物。⑤由于碱金属形成的碱均为强碱，所以碱金属形成的盐均不会水解。⑥碱金属都可以保存在煤油里。⑦将锂投入冷水中，能浮在水面并能立即燃烧。⑧虽然自然界含钾的物质都易溶于水，但土壤中钾含量太少，故需施钾肥。⑨任何试剂在使用时，剩余的部分均不允许放回原试剂瓶，以免造成试剂污染4、焰色反应⑴定义：在灼热时使火焰呈特殊颜色的现象，在化学上叫焰色反应。它是一种______现象（填“化学”或“物理”），主要用于钠、钾等碱金属及其离子的检验。⑵常见的颜色：钠_______；钾___________（应透过观察）。⑶实验操作：[例题3]某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是（）A、该物质一定是钠的化合物B、该物质一定含钠元素C、该物质一定是金属钠D、不能确定该物质中是否含钾元素思考与归纳：碱金属的特殊性有哪些？[课堂练习]1、氢化钠（NaH）是一种白色的晶体，其中钠是+1价，NaH与水反应放出H2，下列叙述中正确的是（）A、NaH在水中显酸性B、NaH中氢负离子的电子排布与氦原子相同C、NaH中氢负离子半径比锂离子半径小D、NaH中氢负离子可被还原成氢气2、下列各组比较，正确的是（）A、熔点：Li>Na>KB、碱性：LiOH>NaOH>KOHC、电负性：LiRb+>K+3.下列盛放物质的方法错误的是（）A．将金属锂保存在煤油中B．少量的白磷可保存在水中C．纯碱溶液用带磨口玻璃瓶塞的试剂瓶保存D．硝酸银溶液盛放在棕色试剂瓶中4、（09全国Ⅰ卷）为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2g，则该样品的纯度（质量分数）是（）A.B.C.D.5、现有A、B、C、D四种化合物，透过蓝色钴玻璃其焰色反应均为紫色，A、B、C和盐酸反应后，均可得到D；将固体C加热可制得A；若在A的溶液中通入一种无色无味气体又可制得C；若B与C的溶液混合可制得A。（1）下列化合物的化学式是：A是___________，B是___________，C是_________，D是___________。（2）写出B+CA的离子方程式：_______________________________________。★6、将碱金属M及其氧化物M2O的混合物4g投入到足量的水中，待反应结束后，蒸干溶液得到5g固体（不含结晶水）。请判断这是哪一种金属？【教学反思】第十二讲碱金属元素（课时作业）班级姓名学号等第1．2008年北京奥运会开幕式的焰火：“脚印”、“笑脸”、“五环”，给世界各国留下深刻印象。其主要原料是黑火药，还有草酸钠、碳酸铜（发出绿色的光）等发色剂和氯酸钾、镁铝金属粉末等添加剂。据此判断下列说法正确的是A．碳酸铜因为受热分解才发出绿色的光B．氯酸钾的主要用途是产生紫色的焰火C．焰火的产生与原子核外电子发生跃迁释放能量有关D．黑火药的主要成分是木炭、硫磺2、在烧杯中加入水和CCl4各50mL．将一小粒金属钠(密度0.97g／cm3)投入试管中．观察到的现象可能是A．钠在水层内反应并四处游动B．钠停留在CCl4层中不发生反应C．钠在水面上反应并四处游动D．钠在CCl4与水的界面处上、下跳动3.欲观察氢气燃烧时火焰的颜色,燃气导管口的颜色最好是A.钠玻...
