四川省泸州市古蔺县中学高中化学必修一《金属的化学性质》复习课导学案一、学习目标：归纳复习Na、Al、Fe、Cu单质及其化合物的性质二、重点：Na、Al、Fe、Cu单质及其化合物的化学性质三、课时学法指导：1、用分类与比较的方法复习Na、Al、Fe、Cu单质及其化合物的性质。四、预习案：完成任务情况自评：学科组长评价：知识梳理归纳（一）、金属及合金的物理性质（1）常温下，金属一般为色固体（汞常温下为态），具有良好的性、性、性，金属的熔沸点和硬度差别很大。（2）合金具有许多优良的物理、化学或机械性能，在许多方面不同于各金属成分。合金的硬度一般比它的各成分金属的，多数合金的熔点比它的各成分金属的。（3）焰色反应不是化学变化，而是一种现象，因此不因元素的存在形式的改变而改变。焰色反应如何操作？用途？。（二）、金属单质的化学性质金属原子的最外层电子数较少，在参加化学反应时，最外层的电子容易失去，因此常表现出性，在自然界多数以态形式存在。金属NaAlFe物理性质与O2反应常温下燃烧Na保存在中常温下氧化生成致密氧化膜，使得铝耐腐蚀，纯氧中可燃潮湿空气易中腐蚀，纯氧中能点燃。与H2O反应受氧化膜阻碍与酸反应(盐酸为例写离子方程式，下同)与盐反应（硫酸铜溶液为例）先与水反应与碱反应（氢氧化钠溶液为例）只能与水反应不反应金属活泼性金属活泼性逐渐减弱（金属原子失电子的趋势逐渐减弱）（三）、金属氧化物的性质1、钠、铝的氧化物2、铁的氧化物FeOFe2O3Fe3O4铁的化合价Na2ONa2O2Al2O3组成结构由Na+和O2-构成，n(Na+)/n(O2-)=由Na+和O22-构成，n(Na+)/n(O2-)=由Al3+和O2-构成颜色状态类别氧化物过氧化物氧化物与酸反应（盐酸为例，离子方程式）与碱反应（氢氧化钠为例，离子方程式）只能与水反应只能与水反应与水反应不反应与CO2反应不反应用途制备NaOH等漂白剂（漂白织物）、供氧剂等冶炼铝、耐火材料颜色、状态俗名无与酸反应（盐酸为例，离子方程式）用途用作红色油漆和涂料、赤铁矿（主要为Fe2O3）为炼铁原料（四）、氢氧化物的性质Al(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3物理性质色态、溶解性类别氢氧化物弱碱弱碱与酸反应与碱反应不反应不反应热稳定性受热分解还原性无还原性无还原性制备用途净水、中和胃酸净水净水（五）、重要的钠盐Na2CO3NaHCO3俗名溶解度溶液碱性与盐酸反应与氢氧化钠反应不反应氧化还原性无无热稳定性稳定相互转化用途工业原料等中和胃酸、制糕点金属离子检验焰色反应呈黄色（六）、重要的铁盐FeCl2FeCl3颜色氧化还原性与氢氧化钠溶液反应相互转化金属离子检验（形成络合物，非沉淀）遇KSCN不显血红色，加入新制氯水后显红色遇KSCN显血红色用途净水剂等印刷线路板等五、探究案探究一：溶液滴加顺序不同产生的变化1、碳酸钠溶液与盐酸的相互滴加，分析反应方程式及产生的实验现象（1）向Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸（2）向稀盐酸中逐滴加入稀Na2CO3溶液2、稀AlCl3溶液与稀NaOH溶液的相互滴加，分析反应方程式及产生的实验现象（1）向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液（2）向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液探究二：差量法应用于计算加热10克Na2CO3和NaHCO3混合物至质量不再变化，剩余的固体质量为8.4克，求混合物中Na2CO3的质量分数是多少？古蔺中学高2013级化学导学案模块必修1课题金属及其化合物性质复习（第2课时）课型复习课检查时间：月日学科组长评价：教师评价：起稿：夏开棋一审：袁刚二审：刘顶云定稿：夏开棋一、学习目标：复习Na、Al、Fe、Cu单质及其化合物的化学性质二、重点：Na、Al、Fe、Cu单质及其化合物的化学性质三、课时学法指导：按线索复习金属及其化合物的转化关系，务必牢记有关方程式！四、预习案：完成任务情况自评：学科组长评价：知识归纳梳理1、钠及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。①②③④⑤⑥⑦⑧⑨2、铝及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩往偏铝酸钠溶液中通入过量CO2：3、铁及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。古蔺中学课改高2013级班姓名：小组：第组层次：密------封------线------外-----请------勿------答------题题...
