河北省隆化存瑞中学高中化学苏教版必修一学案：第五课时溴和碘的提取学习目标1．进一步认识氧化还原反应的重要意义。2．学会从海水中提取溴和碘的反应原理。课前预习：问题1：溴元素在海水中以溴离子形式存在，碘元素在海带中以碘离子形式存在，生产中如何将溴离子、碘离子分别转变为溴、碘的单质呢？提出假设：2Br-+2e-===Br2；2I--+2e==I2；要想实现上述转化，可以加入氧化剂还是还原剂，加入氯水能实现上述目的么？观察实验：实验1：在一支试管中加入2～3mLKBr溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl4，振荡，静置。现象：反应的方程式并标出电子转移的方向和数目结论实验2：在一支试管中加入2～3mLKI溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl4，振荡，静置。现象;反应的方程式并标出电子转移的方向和数目结论实验3：在一支试管中加入2～3mLKI溶液，滴加少量新制溴水，再滴加少量CCl4，振荡，静置。现象;反应的方程式并标出电子转移的方向和数目结论问题2：阅读：①海水提溴的工艺流程②从海带中提取碘的流程问题3：一、溴的性质主要物理性质主要化学性质：二、碘的性质主要物理性质主要化学性质：三、如何检验Cl-、Br-、I-三种离子？简述操作过程、实验现象、结论练习题;1.要除去液溴中溶解的少量Cl2,可采的方法A.加入NaClB.加入适量的NaBrC.加入适量的Cl2D.加入适量的Br22.从海水中可以提取溴单质，其主要反应为：2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2，下列说法正确的是A．溴离子具有氧化性B．氯气是还原剂C．该反应属于复分解反应D．氯气的氧化性比溴单质强3.向含有NaBr、KI的溶液中通入过量的Cl2，然后将溶液蒸干，并灼烧固体，最后得到的物质是A、KClB、NaCl和KClC、NaCl和KBrD、NaCl、KCl和I24.将过量的Cl2通入NaBr溶液中，再向溶液中加入一定量的CCl4，充分振荡后静置，观察到的现象是A、溶液由无色变成橙色B、下层显橙色，上层几乎无色C、溶液由橙色变成无色D、上层变成无色而下层变成紫色5.适量下列物质中，不能是湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是A.碘酒B.氯水C.加碘食盐D.溴水6.鉴别Cl-、Br-、I-可以选用的试剂是A.碘水、淀粉溶液B.氯水、四氯化碳C.淀粉、碘化钾溶液D.氯银溶液、稀硝酸7海带中含碘元素。从海带中提取碘有如下步骤：①通入足量Cl2；②将海带焙烧成灰后加水搅拌；③加CCl4振荡；④用分液漏斗分液；⑤过滤。合理的操作顺序是A．①②③④⑤B．②⑤①③④C．①③⑤②④D．②①③⑤④8.医生建议患甲状腺肿大的病人多食海带，这是由于海带中含有较丰富的A．铁元素B．碘元素C．钾元素D．锌元素9.某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验。实验操作：钠与氯气反应的装置可作如图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠（已吸净煤油），玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔融成小球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是A、反应生成的大量白烟是氯化钠晶体B、浸有NaOH溶液的棉球用于吸收未反应的氯气，以免污染空气C、钠着火燃烧产生苍白色火焰D、用淀粉碘化钾溶液滴在管外的棉球，可以判断氯气9.碘化钠和氯化钠的混合物10g，跟足量Cl2反应后，经加热、烘干最后得固体6.64g，求混合物中NaCl的质量分数。10.4.35g二氧化锰能与足量的浓盐酸（密度为1.19g·cm－3、质量分数为36.5%）完全反应。求：（1）盐酸中HCl的物质的量浓度。（2）在标准状况下产生氯气的体积。（3）被氧化的HCl的物质的量。（4）将产生的Cl2通入含有33．2gKI的溶液中充分反应后，若使KI完全反应还需加入多少克的溴？（1）11.9mol/L（2）1.12L（3）0.1mol（4）8.0g。9.有四瓶五色溶液，分别是氯化钠、溴化钠、溴化钾、碘化钾溶液，设计实验将他们区别开来。（包括实验步骤、实验现象结论）实验步骤实验现象结论分别取这4种溶液，进行焰色反应实验，两种溶液的焰色反应为黄色A组，另外两种溶液的焰色反应为紫色B组，A组氯化钠溴化钠；B组溴化钾碘化钾分别取A组中两种溶液少许于两只试管中，滴加硝酸银溶液，一只试管中产生白色沉淀，另外一只试管中产生浅黄色色沉淀。生成白色沉淀原溶...
