高中化学《原子结构》学案8 鲁科版必修2VIP免费

原子结构一、要点精讲1．原子（X）的组成以及原子中的两个等量关系⑴原子组成：原子组成符号：位于原子的中心，半径原子核只有原子半径的几万分之一，却集中了几乎全部的原子的质量。原子核外电子运动的特征核外电子（高速运动但无固定轨迹，因此用电子云来形容它的运动状态）核外电子分层排布规律①②③④⑵原子中的两个等量关系①质量数（A）=+②质子数=核电荷数A：若质子数=核外电子数（）B：若质子数>核外电子数（）（阳离子）质子数-电荷数=C：若质子数<核外电子数（）（阴离子）质子数+电荷数=2．原子结构与元素的化学性质⑴元素的金属性或非金属性取决于原子最外层电子数（价电子数）；⑵元素的化合价取决于原子最外层电子数（价电子数）；⑶原子（或简单离子）的半径取决于电子层数、核电荷数和最外层电子数。3．同位素以及同位素与元素的区别和联系⑴同位素：相对质量带电量作用质子中子电子⑵同位素与元素的区别和联系元素同位素区别。联系同种元素的同位素，虽然原子种类不同，但化学性质几乎完全相同。⑶原子量、质量数、元素原子量原子量________________________________________元素原子量___________________________________________近似原子量____________________________________________4．1～20号元素的原子（或离子）结构的规律⑴稀有气体原子核外电子排布与同周期非金属元素形成的简单阴离子或下一周期金属元素形成的简单阳离子的核外电子排布相同；⑵含有10个（或18个）电子的粒子：含有10个电子的粒子含有18个电子的粒子分子阳离子阴离子⑶具有特殊核外电子排布的原子：①最外层电子数等于次外层电子数的原子：Be、Ar；②最外层电子数是次外层电子数2倍的原子：C，是次外层电子数3倍的原子：O，是次外层电子数4倍的原子：Ne；③最外层数与电子层数相等的原子：H、Be、Al；④次外层电子数是最外层电子数2倍的原子：Si；⑤内层电子数是最外层电子数2倍的原子：Li、P；等等。二、典例解析【例1】放射性原子在人类生活中的很多地方都有着特殊的作用，其中很重要的就是作为示踪原子。医学界通过放射性14C作为示踪原子，发现一种C60的羧酸衍生物在特定的条件下可通过断裂DNA来杀死细胞，从而抑制艾滋病。有关14C的说法错误的是A．14C和14N含有相同的中子数B．14C和C60是同分异构体C．14C与C60中普通碳原子的化学性质不同D．14C与12C互为同位素【例2】已知短周期元素的离子aA2＋、、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A．原子半径：A＞B＞C＞DB．原子序数：a＞b＞d＞cC．离子半径：C3－＞D－＞B＋＞A2＋D．单质的还原性：A＞B＞D＞C【例3】核内中子数为N的AR2＋离子，ng它的氧化物中所含质子的物质的量为A．molB．molC．()molD．mol【例4】有A、B、C、D四种单质，在一定条件下，A、B、C分别跟D发生化合反应相应生成甲、乙、丙（甲、乙、丙每个分子中都含有10个电子）而B跟C发生化合反应生成丁，这些单质和化合物之间发生如下反应关系：⑴写出下列物质的化学式：甲________，乙________，丙________，丁________；⑵写出反应①②③的化学方程式：①，②，③。三、当堂反馈1.质量数为37的原子，应该有A、18质子，19中子，19电子B、18质子，20个中子，18个电子C.19个质子，18个中子，20个电子D.18个质子，19个中于，18个电子2．科学家曾经用Kr轰击Pb，从而获得质量数为293的118号元素。在这个过程中释放出1个A．电子B．质子C．中子D．α粒子3．已知R元素的某种同位素能形成离子化合物AmRn。该晶体中一个R微粒的核外电子数是a，核内中子数是b，则该同位素的原子符号是A．RB．RC．RD．R4．核电荷数为1～18的元素中，下列有关叙述正确的是A．最外层只有1个电子的元素一定是金属元素B．最外层只有2个电子的元素一定是金属元素C．原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素D．K层与M层电子数之和等于L层电子数的元素一定是非金属元素5.某元素原子的最外层电子数是次外层的a倍（a>1的整数），则该原子核内的质子数是A.2aB.a+2C.2a+10D.2a+26.若aAm+与bBn-核外电子排列相同，下列关系正确的是A.b=a－n+mB.b=a-n-mC.a=b+n+mD.a=b+n-m7．下列各...