河北邯郸市第四中学高中化学《3.3.1盐类的水解（第1课时）》学案 新人教版选修4VIP免费

河北邯郸市第四中学高中化学选修四《3.3.1盐类的水解（第1课时）》学案[学习目标]1、理解酸碱中和滴定的基本原理。2、初步学会中和滴定的基本操作方法。3、掌握酸碱中和的有关计算和简单误差分析。[学习过程]1、酸碱中和滴定的原理2、中和滴定用到的仪器和试剂3、两种滴定管的构造：相同点：管身刻度、管身标记、用途、量液原理、加液方式、常见规格、读数要领、洗涤不同点：控制机关、调零方式、操作指法、盛放对象4、使用指示剂的要求5、滴定管的使用（1）使用滴定管前，应检查（2）在加入反应液之前，洁净的滴定管要（3）分别将反应液加入到相应的滴定管中，使液面位于滴定管处。轻轻转动酸式滴定管的活塞或轻轻挤压碱式滴定管的玻璃球，使滴定管的尖嘴部分，调整管中液面至，并记录读数。6、中和滴定的流程。（以用0.1mol/LNaOH滴定未知浓度HCl为例）7、强酸强碱中和点pH=7，指示剂指示误差大吗？8、为什么要重复实验？9、如何处理中和滴定数据？10、误差分析（以用0.1mol/LNaOH（B）滴定未知浓度HCl（A）为例，酚酞为指示剂）造成滴定误差的关键因素是：①标准液浓度是否准确②待测液体积③滴定时耗标准液的体积。步骤操作VBCA洗涤碱式滴定管未用标准溶液润洗酸式滴定管未用待测溶液润洗锥形瓶用待测溶液润洗锥形瓶洗净后还留有蒸馏水取液放出酸液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失滴定碱式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失振荡锥形瓶时部分液体溅出部分碱液滴出锥形瓶外滴入碱液过快，停止滴定后反加一滴酸无变化读数滴定前读数正确，滴定后俯视读数滴定前读数正确，滴定后仰视读数两次滴定所消耗碱液的体积相差太大[课堂练习]1、准确量取25.00mLKMnO4溶液可以选用的仪器是（）A、50mL量筒B、10mL量筒C、50mL酸式滴定管D、50mL碱式滴定管2、某学生做中和滴定实验的过程如下：①取一支碱式滴定管，用蒸馏水洗净；②加入待测的NaOH溶液，记录液面刻度读数；③用酸式滴定管放出一定量标准酸液，置于未经标准酸清洗的洁净锥形瓶中，并加入适量蒸馏水；④加入两滴酚酞试液（锥形瓶内）；⑤滴定时边滴边振荡，眼睛注视滴定管内液面的变化；⑥当小心滴到溶液由无色变成浅红色时，即停止滴定；⑦记录液面刻度读数；⑧根据两次滴定读数得出NaOH溶液体积为22mL。指出上述实验过程中的错误之处。3、实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度。用甲基橙作指示剂，下列操作可能使测定结果偏低的是。A．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液清洗B．开始实验时，酸式滴定管尖咀部份有气泡，在滴定过程中气泡消失。C．滴定过程中，锥形瓶内溶液颜色由黄色变为橙色，但又立即变为黄色，此时便停止滴定，记录读数。D．达到滴定终点时，俯视读数并记录。[课后作业]1、用盐酸作标准液滴定待测浓度的碱溶液，若用甲基橙作指示剂，当滴定达终点时，溶液颜色变化是（）A、由红色变橙色B、由黄色变红色C、由黄色变橙色D、由橙色变黄色2、一支25mL滴定管，内盛溶液液面在15.00mL刻度处，当将滴定管内液体全部排出时，所得液体的体积是（）A、10.00mLB、15.00mLC、小于10.00mLD、大于10.00mL3、中和滴定中，用浓度为Cmol·L－1的某二元酸溶液中和摩尔质量为Mg·mol－1的一元碱Wg，耗这种二元酸溶液的体积是（）4、用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定100mL0.1mol·L－1盐酸，若滴定误差在±0.1%以内，反应完毕后，溶液pH的范围为（）A、3.3～10.7B、4.3～9.7C、5.3～8.7D、6～85、将含有杂质的4.0gNaOH配成1000mL溶液，取20mL置于锥形瓶中，用0.1mol·L－1的盐酸滴定。用甲基橙作指示剂，滴定达终点时，耗酸19.0mL，则NaOH中含有的杂质不可能为（）A、NaClB、Na2CO3C、NaHCO3D、Ca(OH)26、下列仪器中，没有“0”刻度线的是（）A、温度计B、量筒C、滴定管D、容量瓶7、用0.01mol/LNaOH溶液滴定0.01mol/L的H2SO4溶液中和后加水到100mL。若滴定时终点判断有误差：①多加了一滴NaOH，②少加了一滴NaOH。（设1滴为0.05mL），则①和②溶液中C（OH-）之比值是（）A、1B、10-4C、104D、4×1048、两人用同一瓶标准盐酸滴定同一瓶NaOH溶液，甲将锥形瓶用NaOH待测液清洗后，使用水洗后后的移液管移取碱液于锥形...