第一章从实验学化学课题：第二节化学计量在实验中的应用第一课时【学习目标】：1、掌握物质的量、摩尔、摩尔质量等基本概念；2、掌握物质的量与微粒数目、物质的质量之间的关系。【学习重点】物质的量与微粒数目、物质的质量之间的关系【学习过程】一、物质的量及其单位〖试一试〗1、国际单位制（SI）有七大基本物理量，将你知道的列举出来，并说出它们的单位名称和符号。物理量单位名称单位符号2、现有一吨大米，请问你用哪些方法可以大体确定它有多少粒？煮米饭时你是用什么方法取出一定量的米的？取用颗粒细小的物品时，是用集体单位好还是个体单位好？3、大家都读过“曹冲称象”的故事。简述曹冲称象的方法。4、物质是由什么微粒组成的？5、质量相同的C、Fe、H2O所含有的微观粒子数目是否相同，又分别为多少呢？6、方程式S+O2===SO2的含义是什么？看来需要引入一个新的物理量把宏观可称量的物质和微观粒子联系起来。〖互动学习〗一、物质的量及其单位1、概念：2、符号、单位：3、计量基准——阿伏加德罗常数（1）含义：实验测定12g12C中碳原子的个数（2）符号：（3）单位：（4）说明：①NA的基准是12g碳-12中的原子个数②12C不仅是摩尔的基准对象，而且还是相对原子质量的基准③NA是一个实验值，现阶段常取6.02×1023作计算④要注意NA与6.02×1023的区别（3）4molO2含有____________molO原子，___________mol质子（4）10molNa+中约含有___________个Na＋〖练习〗2、3.01×1023个H，合多少摩尔？其物质的量是多少？3、5mol的O2中约有多少个氧气分子？3、下列数量的各物质中所含原子数最多的是（）A．1molH2B．3.01×1023个碘分子C．12g12CD．0.5molCH4〖思考〗用“摩尔”来计量宏观物质是否方便？4、注意点：〖练习〗下列说服法是否正确，若正确，说明其含义。1molH1molO21/2molOH-2mole-1mol氢1mol分子氧2mol氨1/1mol氮1molH2SO45、计算式：三者之间的关系：n=二、摩尔质量1、概念：2、符号、单位：3、物质的量（n）、物质质量（m）、摩尔质量（M）、粒子数目（N）之间的关系：〖练习〗：填写下列空白:〖练习〗填空1、（1）1molO中约含有___________个O；（2）3molH2SO4中约含有__________个H2SO4，可电离出_________molH＋（1）1molCu原子质量是克（2）0.5molH2SO4分子质量是克（3）2molCO2分子质量是克（4）3molOH-离子质量是克（5）0.2molNa+离子质量是克（6）0.1molNaCl质量是克〖讨论〗1mol微粒质量与微粒式量的关系：化学式式量1mol的质量数值单位数值单位HONaNa+Cl-H2OSO42-NaCl摩尔质量与相对分子（原子）质量的联系与区别：〖练习〗1）6.02×1023个硫酸分子中，H2SO4的物质的量为，含molS原子，个H原子，molO原子，mol电子，个质子。2）在60g碳中，所有碳原子的最外层电子数共有多少个？总电子数又是多少？3）已知铁的相对原子质量是56，则1个铁原子的质量是多少g？【例题探究】例1、下列说法不正确的是（C）A、磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等B、6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14：1C、32g氧气所含的原子数目为6.02×1023D、常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子与9克水的物质的量相同例2、下列叙述是否正确？1molO的质量是32g/molOH_的摩尔质量是17g1molH2O的质量是18g/molCO2的摩尔质量是44g/mol【课时作业】1．摩尔是（）A．物质的数量单位B．表示物质的质量单位C．表示物质的量的单位D．既是物质的数量单位又是物质的质量单位2．下列叙述错误的是（）A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．0.012kg12C含有约6.02×1023个碳原子C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一3．下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（）A．阿伏加德罗常数是12g碳中所含的碳原子数B．阿伏加德罗常数是0.012kg12C中所含的原子数C．阿伏加德罗常数是6.02×1023mol－1D．阿伏加德罗常数的符号为NA，近似值为6.02×1023mol－14．0.5molNa2SO4中所含的Na+离子数为（）A．3.01×1023B．6.02×1023C．0.5D．15．如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是A．n/1...
