必修一1第一章第二节《研究物质性质的方法和程序》教学案【三维目标】知识与技能目标能力目标情感价值观目标1、知道研究物质性质的一般程序。了解氯气的物理性质，掌握氯气主要的化学性质1、通过引导学生观察、分析实验现象，让他们体会怎样科学、合理地运用观察方法。1．通过对金属钠和氯气性质的探究，激发学生学习化学的兴趣，让他们乐于探究物质变化的奥秘；2．用阅读材料，增强将化学知识与生产、生活实践相结合的意识2、通过引导学生观察、分析实验现象，让他们体会怎样科学、合理地运用观察方法。2．利用阅读材料《含氯化合物的漂白与消毒作用》培养学生将化学知识与生产、生活实践相结合的意识。【自主性学习】【旧知识回顾】1、研究物质性质的方法有哪些？2、Na2O和Na2O2有哪些性质？【新知识预习】:学点一研究物质性质的基本程序1、阅读课本回答：研究物质性质的基本程序有哪些？学点二氯气的性质1、观察：可以得出氯气的颜色为、状态为、有气味、密度比空气。取一支盛满氯气的试管，将其倒扣在水槽中，静置一段时间后，现象为：结论是：。预测：从分类的观点来看氯气属于。氯气与的性质相似，可能与、等发生化合反应。2、氯气与单质的反应实验内容实验现象推断生成物氯气与氢气的反应氯气与铁的反应氯气与铜的反应氯气与钠的反应3、氯气与水的反应(1)氯气与水的反应实验内容实验现象结论Cl2+干(湿)红纸条氯水+Mg氯水+石蕊溶液氯水+AgNO3(2)次氯酸的性质HClO具有作用和作用，但是它不适合直接做漂白剂和消毒剂，因为它不稳定，见光或受热易分解：，它还是一种弱酸，酸性比碳酸。4、氯气与碱的反应(1)次氯酸盐是常用漂白剂和消毒剂的主要成分。例如，84消毒液的有效成分就是次氯酸钠，可由氯气与NaOH溶液反应制得，2NaOH+Cl2=(2)漂白粉的制取原理2Ca(OH)2+2Cl2=交流·研讨(1)新制氯水，久置氯水以及液氯三者主要成分有什么区别?(2)漂白粉的使用原理是什么？试用化学方程式表示【我的疑难问题】：[典例解析]例1、氯水中含有多种成分。将紫色石蕊试液滴入石蕊中，溶液显红色，起作用的成分是_____________；过一会儿，溶液的颜色逐渐褪去，起作用的成分是_____________。往氯水中滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，起作用的成分是_____________。氯水能使淀粉碘化钾试纸变蓝，起作用的主要成分是_____________。研析：氯水中含有水、氯气、盐酸、次氯酸等多种成分。在一般情况下，认为是溶液中氯分子的性质，比如说，氯水能使淀粉碘化钾试纸变蓝，起作用的主要成分是Cl2。但由于新制的氯水中含Cl2、H2O、HClO等分子和H+、Cl-、ClO-、OH-等离子，其性质比较复杂，除了强氧化性外还具有以下性质：酸性（H+）、漂白性（HClO）、与硝酸银溶液反应（Cl-）等。答案：H+；HClO；Cl－；Cl2【重难点解析】化学现象中的烟、雾、气烟：大量细小固体颗粒分散在气体中的现象。例：Cu在Cl2中燃烧生成(CuCl2)棕黄色烟。雾：大量细小液滴分散在气体中。例如HCl气体在空气中遇水蒸气生成的雾(盐酸小液滴)。气：是指气态物质。若气体无色，则肉眼看不到，气体有色才能观察到。（1）与水反应：Cl2+H2O＝HCl+HClO（2）与碱反应：Cl2+2NaOH＝NaClO+NaCl+H2O（该反应可用于Cl2的尾气处理）；工业上用Cl2与石灰乳作用制漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（3）与盐溶液的置换反应：Cl2+2NaI＝2NaCl+I2（该反应常用作Cl2的检验）；Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2【启发·引申】①变价金属与Cl2反应时一般显高价。②广义的燃烧：任何发光，发热的剧烈化学反应都可以叫燃烧。③Cl2与碱的反应可认为Cl2先于水反应，生成HCl和HClO，HCl和HClO再与碱反应生成NaCl和NaClO。④漂白粉的漂白原理：Ca(ClO)2+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClO；起漂白杀菌作用的是HClO。该反应也说明了碳酸（CO2+H2O）的酸性强于次氯酸，反应原理是强酸制取弱酸。【知识整理与框架梳理】氯气1、Cl2的物理性质在通常情况下，氯气为黄绿色气体，有刺激性气味的有毒气体.易液化，能溶于水(1∶2)，氯水颜色呈淡黄色。闻Cl2时：应距Cl2一尺左右，用手轻轻扇一下集气瓶口上方空气，让少量的Cl2进入鼻孔。2、Cl2的化学性质（1）与金属反应2Na+Cl22N...
