湖南省衡南县第三中学高中化学 离子反应2导学案 新人教版必修1VIP专享VIP免费

第二节离子反应学习目标1、掌握离子方程式的书写方法；2、了解离子方程式的意义，掌握离子反应发生的条件；重点、难点离子反应方程式的书写方法。日清检测1．下列物质中属于电解质的是()A．酒精B．NaClC．蔗糖D．NH32．下列物质属于强电解质的是()A．H2SO4B．H2CO3C．H2OD．NH3·H2O1.书写出下列物质的电离方程式：Ca(OH)2：;KCl：;AgNO3：。自主学习一、离子反应1.离子反应电解质在溶液中的反应实质是________之间的反应。如Na2SO4和BaCl2在溶液中的反应实质是SO42－和Ba2＋之间的反应，为什么呢。写出反应的化学反应方程式：Na2SO4＋BaCl2易溶易电离的物质的电离方程式Na2SO42Na＋＋SO42－BaCl2Ba2＋＋2Cl－BaSO4是方程式不溶于水的白色沉淀；NaClNa＋＋Cl－2Na＋＋SO42－＋Ba2＋＋2Cl－BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－SO42－＋Ba2＋BaSO4↓这就是Na2SO4与BaCl2反应的离子反应方程式。2.离子反应方程式(1)概念：用实际参加反应的__________来表示反应的式子。(2)离子反应方程式的书写步骤：①“写”，写化学反应方程式；——基础②“拆”，把易溶于水且易电离的物质写成离子形式，其他物质写化学式。如单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物等；——关键③“删”，删去两边没反应的离子；——途径④“查”，检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒。——保证应该改写成离子形式的物质：易溶于水、易电离的物质：a、强酸：HCl、H2SO4、HNO3等；b、强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2。Ca(OH)2是微溶物，一般在反应物里为澄清溶液时，写成离子形式，而为生成物时一般是沉淀，写成化学式。c、可溶性盐：请学生课后了解教材110页部分酸碱盐的溶解性表。仍用化学式表示的物质：a、难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等；b、难电离的物质：弱酸、弱碱、水；c、气体：H2S、CO2、SO2等；d、单质：H2、O2、Na、I2等；e、氧化物：Na2O、Fe2O3等；合作探究1、Ba(OH)2与H2SO4反应的离子方程式写成H＋＋OH－===H2O对吗？2、AgNO3溶液和Cu反应的离子方程式写成Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag正确吗？为什么？课堂小结1、离子反应的概念；2、离子反应方程式的书写步骤；①写②拆③删④查当堂检测1．写出下列反应的离子方程式：HCl＋NaOHH2SO4＋KOHHNO3＋NaOHHCl＋Ba(OH)2课后作业1．能正确表示下列反应的离子方程式的是()A．氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应：OH－＋H＋===H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑2．不能用离子方程式：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O来表示的反应是()A．CaCO3＋HClB．K2CO3＋H2SO4C．Na2CO3＋HNO3D．Na2CO3＋NaHSO4