卤族元素(教师版）VIP专享VIP免费

卤族元素一、氯气的物理性质.1．黄绿色有刺激性气味的有毒气体.闻气体方法：用手在瓶口扇动，仅使少量气体飘进鼻孔.2.密度比空气大,易液化.能溶于水（1体积的水能溶解2体积的氯气）.二、氯气的化学性质：氧化性、非金属单质通性.1.氯气与金属、非金属单质的反应.下列物质（Na、Cu、Fe、H2、P)在氯气中燃烧,产生白烟的是NaCl；产生棕色烟的是CuCl2，该棕色烟溶于水呈蓝色；产生棕黄色烟的是FeCl3，该棕黄色烟溶于水呈黄色；产生白雾的是HCl；产生白色烟雾的是PCl3和PCl5.写出氯气和钠、铜、铁、氢气、磷反应的化学方程式.2．Cl2和水的反应[问题1]：新制氯水中有哪些主要成份？新制的氯水滴到紫色石蕊试纸上有何现象？三种分子：Cl2、H2O、HclO,四种离子：H+、Cl-、ClO-、OH-.紫色石蕊试纸先变红后褪色.[问题2]：久置氯水的成份发生了哪些变化？久置发生：2HClO===2HCl+O2↑由于HClO不断分解，HClO浓度不断减少，使氯气与水的反应平衡右移，最终变成稀盐酸.即：2Cl2+2H2O===4HCl+O2.久置氯水的成分：H2O、H+、Cl-、OH-.[问题3]：如何检验久置的氯水已失效？a.观察溶液的颜色;b.用淀粉-KI试纸或布条等检验.3.氯气和碱的反应[问题1]：重庆天原化工总厂发生氯气泄漏事件中，消防人员采用消防用水与碱液在外围50米处形成两道水幕进行稀释，下列适用于消毒的碱是:CA.浓氨水B.NaOHC.Ca(OH)2D.Ba(OH)2工业上制漂白粉的反应原理：_________________________________.[问题2]：为何要将氯气做成漂白粉，而不直接用氯水？形成比次氯酸更稳定的次氯酸盐，便于运输、保存.[问题3]：1998年，我国长江流域和松花江流域都发生了百年不遇的特大洪水，灾区人民的饮用水，必须用漂白粉等消毒药品消毒后才能饮用.但瓶装漂白粉久置空气中会呈稀粥状而失效，简述其原因并写出相关方程式.⑴.Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO⑵.2HClO==2HCl+O2↑⑶.CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O只要碱足量，Cl2和碱的反应将进行到底，生成氯化物和氯的含氧酸盐.碱性环境有利于氯气的歧化反应，氯气的性质主要有以下两个用途：Ⅰ.实验室用来处理氯气尾气C12+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OⅡ.工业上用来制漂白粉2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O完成下列化学反应方程式：Cl2+H2S=S↓+2HClCl2＋SO2＋2H2O＝2HCl＋H2SO42FeCl2+Cl2=2FeCl33Cl2＋2NH3＝6HCl＋N2及3Cl2＋8NH3＝6NH4Cl＋N2Si+2Cl2＝SiCl4――工业制单晶硅（高纯硅）的重要反应.4.Cl2参与的有机反应Cl2＋CH4→CH3Cl＋HClC6H6＋Cl2→C6H5Cl＋HClC2H4＋Cl2→CH2Cl－CH2Cl【课堂反馈】：1.4.6g某金属在氯气中完全燃烧后，质量增加了7.1g，该金属是CA.CuB.FeC.NaD.Al2.自来水用适量氯气杀菌消毒,不法商贩用自来水冒充纯净水谋取暴利，可用化学试剂辨别真伪，该试剂可以是DA．酚酞试液B．氯化钡溶液C．氢氧化钠溶液D．硝酸银溶液3.ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂.工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为BA.1︰1B.2︰1C.1︰2D.2︰3三、氯气的制法1.实验室制法：____________________________.[问题]：(1).如何得到干燥、纯净的氯气？先通过饱和食盐水，再通过浓硫酸干燥.(2).能否使用稀盐酸来制备氯气？为什么？否.酸性弱，二氧化锰的氧化性和氯离子的还原性弱.2.工业制法：电解饱和食盐水.四、次氯酸、次氯酸盐和氯化物问题：将一定量的漂白粉溶于煮沸过的水中，若用其溶液做如下实验，可以观察到的现象或发生的变化及其相应的结论是什么？写出有关离子反应.1.检验它的pH值：结果碱性原因ClO－水解ClO－＋H2OHClO＋OH－.2.滴入石蕊指示剂：现象先变蓝后褪色原因HClO有强氧化性.3.敞口久置：结果失效，原因Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，2HClO＝2HCl＋O2.4.将水煮沸的作用：除去CO2，防止干扰实验.以上实验说明次氯酸的哪些性质：①.弱酸性；②.强氧化性；③.不稳定性.问题：1.在次氯酸钠的溶液中加入FeCl2溶液，将出现什么现象？原因？生成红褐色Fe(OH)3↓，NaClO溶液有碱性和强氧化性.过程中Fe2＋→Fe3＋→Fe(OH)3；Fe2＋→Fe(OH)2→Fe(OH)3均...