专题3溶液中的离子反应第一节强电解质和弱电解质教学目标1．掌握强电解质与弱电解质的概念；2．了解强、弱电解质在水溶液中电离程度的差异及原因；3．了解强、弱电解质与物质结构的关系。情感目标1．通过对强、弱电解质概念的学习，掌握学习概念性知识的常用方法：归纳法和演绎法。2．通过活动与探究，学习科学探究的一般方法，培养提出问题、探究问题和解决问题的能力。教学重点难点：强、弱电解质在水溶液中电离程度的差异教学过程：你能解释下列事实吗？1.潮湿的手触摸正在工作的电器时，可能会发生触电事故。2.电解水制H2、O2时，要向水中加入少量的NaOH溶液或H2SO4。回忆有关电解质的概念及其特点。概念：电解质——在能够导电的。如等；非电解质——在都不能导电的。如：等。电解质特点：练习：下列物质中，属于电解质的是，属于非电解质的是。①铜②氨水③CuSO4·5H2O晶体④盐酸溶液⑤石墨⑥酒精⑦碳酸钠⑧蔗糖为什么我们电解水制H2、O2时向水中加入的是少量的NaOH溶液或H2SO4，而不是氨水或醋酸呢？分析可能原因，设计实验、讨论方案。[活动与探究]1．我们将相同浓度的盐酸和醋酸来举例，根据经验，你认为它们的电离程度有无差异？2．若按如下方案进行实验，请仔细观察并记录实验现象①测量物质的量浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸的pH；②在两支锥形瓶中分别加入等体积、物质的量浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸，在两个气球中分别加入经砂纸打磨过的长度相同的镁条，然后将气球套在锥形瓶口，同时将气球中的镁条送入锥形瓶中，观察、比较气球鼓起的快慢等现象。盐酸和醋酸的性质比较醋酸盐酸对实验现象的解释溶液的pH与镁条的反应重点剖析1.金属与盐酸等酸溶液反应的本质是金属与反应；2.同体积、同浓度的盐酸和醋酸分别与金属镁反应，与镁的反应速率明显较快；学生归纳当两种不同强度的酸浓度相同时，是不同的。[观察]盐酸与醋酸在水中的电离示意图实验分析实验研究表明，有一些电解质（如硫酸、氢氧化钠、氯化钠等）在水溶液中能完全电离，而有一些电解质（如醋酸、一水合氨等）在水溶液中只能部分电离。[总结]强电解质：。弱电解质：。学生归纳强、弱电解质的比较强电解质弱电解质定义电离程度存在形式化合物类型问题探究（1.）强电解质溶液的导电能力一定强吗？（2.）难溶物一定是弱电解质吗？（3.）强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液吗？（4.）CaCO3、Fe（OH）3的溶解度都很小，CaCO3属于强电解质，而Fe（OH）3属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl属于强电解质，而CH3COOH属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有无必然联系？怎样区分强弱电解质？学生归纳强、弱电解质的判断标准：（关键是）课后作业：1.下列物质能导电的是___,属于强电解质的是_________,属于弱电解质的是____________,属于非电解质的是________________.a.铜丝b.金刚石c.石墨d.NaCle.盐酸f.蔗糖g.二氧化碳h.浓硫酸i.硫酸钾j.醋酸k.碳酸l.碳酸氢铵m.氯气n.硫酸钡2.相同浓度的氢氧化钠和氨水的电离程度有无差异？提出你的假设并设计实验加以验证，完成下表。实验假设实验方案实验现象结论、板书设计：强电解质和弱电解质一．强电解质二．弱电解质三．强、弱电解质的比较强电解质弱电解质定义电离程度存在形式化合物类型教后感：运用新的教学理念去指导课堂实践的活动。学生不应该是课堂上的模仿者，而是与老师共同面对问题并解决问题，老师作为课堂教学的组织者、引导者，要引领学生主动地、有个性的学习，把传受知识、技能与发展智力、能力结合起来，注重培养学生的学习能力，鼓励他们积极探究。在教学过程中，要倡导学生主动参与、乐于探究，培养学生搜集和处理信息能力、获取新知能力、分析和解决问题能力以及交流和合作能力。
