专题2.2钠、镁及其化合物VIP免费

700~800oC点燃复习二、钠和钠的化合物【教学目的】掌握钠和钠的化合物性质及相互转化。【教学过程】一、钠和钠的化合物的性质【例1】钠与水反应时产生的各种现象如下：①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。其中正确的一组是（）A．①②③④⑤B．全部C．①②③⑤⑥D．①③④⑥【例2】金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是()A.(NH4)2SO4B.NaHCO3C.BaCl2D.CuSO4【小结1】（一）1、钠的存在：钠元素在自然界中以态存在，最主要的存在形式有。2、钠的物理性质与化学性质：结构钠原子最外层只有一个电子，化学反应中易失去电子而表现出强还原性。物理性质质软、银白色，有金属光泽的金属，具有良好的导电导热性，密度比水小，比煤油大，熔点较低。化学性质与非金属单质钠在常温下切开后表面变暗：4Na+O2=2Na2O（灰白色）在空气中燃烧生成过氧化钠：2Na+O2Na2O2钠在氯气中燃烧，黄色火焰，白烟：2Na+Cl2====2NaCl与化合物与水反应，现象：浮、游、球、响、红2Na＋2H2O=2NaOH+H2↑与酸反应，现象与水反应相似，更剧烈，钠先与酸反应，再与水反应。*与盐溶液反应：钠先与水反应，生成NaOH，H2，再考虑NaOH与溶液中的盐反应。如：钠投入CuSO4溶液中，有气体放出和蓝色沉淀。2Na+2H2O+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑与某些熔融盐：4Na+TiCl4========4NaCl+Ti存在自然界中只能以化合态存在保存煤油或石蜡中，使之隔绝空气和水工业制法2NaCl(熔融)====2Na+Cl2↑通电△用途1、钠的化合物2、钠钾合金常温为液体，用于快中子反应堆热交换剂3、作强还原剂4、作电光源*3、钠的工业制法：1、反应原理、2、原料、3、方法、4、装置。（二）氢氧化钠：氢氧化钠是白色固体，极易溶于水，溶解时放出大量的热。暴露在空气中易潮解。可做某些气体的干燥剂。俗称苛性钠、火碱或烧碱。氢氧化钠是实验室里及工业上常用的碱。具有碱的通性。【例3】碳酸钠和碳酸氢钠在一定条件下可以相互转化（1）请设计实验方案除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠。（2）请设计实验方案除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠。【小结2】（三）1、Na2CO3、NaHCO3性质的比较：碳酸钠（Na2CO3）碳酸氢钠（NaHCO3）俗名纯碱、苏打小苏打颜色、状态溶解性易溶（同温下，溶解度大于碳酸氢钠）易溶热稳定性稳定2NaHCO3△Na2CO3+CO2↑+H2O溶液酸碱性碱性（相同浓度时，碳酸钠水溶液的PH比碳酸氢钠的大）碱性与酸盐酸Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑碳酸Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3不能反应与碱NaOH不能反应NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2OCa(OH)2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH产物与反应物的量有关相互转化用途制玻璃、肥皂、造纸、纺织等发酵剂、灭火剂、治疗胃酸过多2、候氏制碱法反应原理：（见书p52图2—13）NaCl+NH3+CO2+H2O==NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3===Na2CO3+CO2↑+H2O【巩固练习】1、下列实验操作最终可得无色透明溶液的是（）A、过量CO2通入饱和Na2CO3溶液中B、过量CO2通入澄清石灰水中C、将少量的钠投入到饱和的NaHCO3溶液中D、少量的钠投入到饱和Na2CO3溶液中2、已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。主要实验步骤如下：①按图组装仪器，并检验装置的气密性②将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg④从分液漏斗滴入6mol·L－1的硫酸，直到不再产生气体时为止⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg请填空和回答问题：⑴在用托盘天平称量药品时，如果天平的指针向左偏转，说明___________________。⑵装置中干燥管B的作用是___________________________________________。⑶如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果_________________（填偏高、偏低或不变）。⑷步骤⑤的目的是__________________________________________。⑸步骤⑦的目的是__________________________________________。⑹试...