高中化学氧化还原反应教案,学案苏教版必修一VIP专享VIP免费

响水二中高一化学2008年春学期教学案课题氧化还原反应教案课型新授课三维教学目标知识与技能1．学会从化合价升降和电子转移的角度来分析氧化还原反应。2．学会用“双线桥”法分析化合价升降、电子得失，并判断反应中的氧化剂和还原剂。过程与方法：培养比较、类比、归纳和演绎的能力情感态度与价值观：理解氧化反应和还原反应、得电子和失电子之间相互依存、相互对立的关系。重难点氧化还原反应中化合价变化与电子得失的关系，氧化剂、还原剂的判断。教学方法复习氯气主要化学性质所涉及的化学反应引入，结合专题1中的氧化还原反应和非氧化还原反应对这些反应进行判断，从而分析氧化还原反应和非氧化还原反应的本质区别，并从电子转移等角度进行系统分析，再升华到构建氧化还原反应和四种基本反应类型之间关系的概念。二次备课预习设计教学过情境创设[情景引入]由复习上节课氯气有关反应引入本节课的研究主题。先由学生书写氯气与钠、铁、氢气和水，次氯酸分解、此氯酸钙和二氧化碳、水反应的化学方程式。学生自己书写方程式，并留待后面的学习继续使用。知识构建判断一下这些化学反应属于氧化还原反应，还是非氧化还原反应。在氯气与钠反应的方程式上，标出化合价发生改变的元素，在反应前后的化合价。2Na＋Cl2＝2NaCl2Fe+3Cl22FeCl3H2+Cl22HCl程Cl2＋H2OHCl＋HClOCa(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCl2＋2HClO2HClOO2↑+2HCl[思考与讨论]学生解决下列问题：1．元素的化合价是由什么决定的呢？2．元素的化合价在何种情况下会发生变化？3．在同一个化学反应中，元素化合价升高和降低的数目有何关系？4．在同一个化学反应中，元素得电子数和失电子数有何关系？[叙述]讲述如何用“双线桥”法表示上面所得到的信息。[叙述]氧化还原反应是有电子转移的反应。氧化还原反应的方程式的系数是与反应过程中得失电子的数目相关的。在氧化还原反应中，失去电子的物质叫做还原剂，还原剂发生氧化反应，表现还原性。可以这样记忆：还原剂化合价升高、失电子、具有还原性，被氧化。[思考与讨论]辨析在2Na＋Cl2＝2NaCl的反应中，氧化剂和还原剂分别是什么？怎样判断元素在氧化还原反应中是被氧化还是被还原呢？还原剂氧化剂有还原性有氧化性被氧化被还原[思考与讨论]1．元素处于不同的化合价在氧化还原反应中可能表现哪些性质？并以氯元素的不同价态的代表物质进行分析。2．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如何呢？用图形方式表示它们之间的关系。3．分析一下前面的几个反应中电子的转移情况，找出每个反应的氧化剂和还原剂。巩固训练（见学案）参考答案1．略2．B3．A4．D5．B6．（1）H2O2（2）H2CrO4→Cr(OH)37．C8．B9．（1）2Cl2+2Ca(OH)2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O（2）Ca(ClO)2（3）Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO（4）（1）。10．B教后反思氧化还原反应学案学习要求：1．学会从化合价升降和电子转移的角度来分析氧化还原反应。2．学会用“双线桥”法分析化合价升降、电子得失，并判断反应中的氧化剂和还原剂。学生预习：写出下列化学方程式1：氯气与钠2：氯气与铁3：氯气与氢气4：氯气与水5：次氯酸分解6：次氯酸钙和二氧化碳、水反应的知识构建：怎样判断元素在氧化还原反应中是被氧化还是被还原呢？还原剂氧化剂有还原性有氧化性被氧化被还原巩固训练：1．判断下列化学反应是否属于氧化还原反应。如果是，请标出化合价的升降及电子得失数目，并判断出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。2．下列粒子中，化学性质最活泼的是（）A．Cl2B．ClC．Cl-D．F-3．有关氧化还原反应的下列叙述正确的是（）A．氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应B．氧化剂被氧化，还原剂被还原C．一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质D．氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂4．盐酸具有的化学性质为（）A．只有氧化性B．有酸性和氧化性C．没有还原性D．既有氧化性又有还原性，还有酸性5．必须加入氧化剂后才能发生的变化是（）A．Cl2→Cl-B．Cl-→Cl2C．Cu2+→CuD．CO32-→CO26．某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只...