第20讲：物质的量浓度及计算（两课时）一、考试说明1、理解溶液中溶质质量分数、物质的量浓度的关系；2、了解物质的量浓度的含义及有关计算；3．学会配制一定物质的量浓度的溶液的方法和技能。二、教学设计（一）溶液组成的表示方法1、溶质的质量分数（1）概念：（2）数学表达式：2、物质的量浓度（1）定义：（2）数学表达式：（3）单位：（4）应用的注意事项（二）物质的量浓度的有关计算1、根据定义计算：例题1：将xmolAl2O3和CuO混合后,全部溶于VL过量的稀硫酸中,然后向溶液中逐滴加入0.5mol/L的NaOH溶液,当加入aL时,生成的沉淀量最多,则原稀H2SO4的物质的量浓度为(mol/L)A.a/4VB.(3a+x)/VC.a/2VD.无法计算2、稀释时的计算：例题2：50g物质的量浓度为c1的浓硫酸(溶质的质量分数为w1)与VmL水混合，得到物质的量浓度为c2的浓硫酸(溶质的质量分数为w2)(以下填“＞”、“＜”或“＝”)。⑴若w1＝2w2则C12C2，V50mL；⑵若C1＝2C2则w12w2，V50mL；3、标准状况时气体溶于水所得溶液物质的量浓度的计算：例3：标准状况下，1体积水吸收500体积NH3后，所得氨水密度为0.9g/cm3，求氨水中溶质的物质的量浓度和质量分数各是多少？4、物质的量浓度与溶质质量分数之间的关系：※若为饱和溶液时：5、溶液中的微粒及其物质的量浓度①溶液中的微粒a.溶质是非电解质时，溶质在溶液中以分子形式存在，溶质的微粒数与溶质分子数相等；b.溶质是强电解质时，溶质在溶液中完全以离子形式存在，溶质电离出的微粒及其浓度，由溶质的化学式和物质的量浓度决定。c．溶质是弱电解质时，溶质在溶液中部分电离，既有分子，又有离子，一般不要求计算出具体值，只要能估计大致范围就可以了。②SO3、Na、Na2O、Na2O2等溶于水后与水反应，注意溶质的确定.例题4：用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中C（K+）=C（Cl-）=1/2C(Na+)=C(SO42-)，则其溶质可能是A．NaCl，K2SO4B．KCl，Na2SO4，NaClC．NaCl，Na2SO4，K2SO4D．KCl，K2SO4，Na2SO4（三）一定物质的量浓度溶液的配制1、配制步骤及所需仪器：①计算：所需溶质的或②称量（或量取）：或③溶解（或稀释）：④转移：将溶液沿小心注入到一定体积的中。⑤洗涤：用蒸馏水洗涤和2~3次，洗涤液也移入中。⑥定容：向容量瓶中加蒸馏水至距刻度线1~2cm处，改用加蒸馏水至。⑦摇匀：⑧装瓶：2、误差分析：配制原理：c（B）=n（B）/V，误差主要由n、V的偏差引起，常见有以下几方面：①称量错误导致n偏大或偏小；②未洗涤烧杯并把洗涤液转移到容量瓶，导致n偏小；③定容不准确；④读数俯视或仰视。思考：（1）定容后，若不慎加水过多，超过了刻度线，应怎么办？（2）中学涉及的定量实验还有：中和滴定、硫酸铜晶体中结晶水含量的测定、中和热的测定，误差分析的依据是什么？例题5：实验室里需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是A.称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B.称取12.0g胆矾，配成500mL溶液B.称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D.称取12.5g胆矾，配成500mL溶液三、感悟高考1、（2007海南-12）有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl—离子完全沉淀。反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na＋)/mol·L－1为A．（y－2x）/aB．(y－x)/aC．(2y－2x)/aD．(2y－4x)/a2、（2007山东-7）一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0.1000mol·L－1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度（mol·L－1）为提示：①H2C2O4是二元弱酸；②10[KHC2O4·H2C2O4]＋8KMnO4＋17H2SO4＝8MnSO4＋9K2SO4＋40CO2↑＋32H2OA、0.008889B、0.08000C、0.200D、0.240教学反思：物质的量浓度及计算（课时作业）班级姓名学号等第1．NA表示阿佛加德罗常数的值，下列关于0.2mol/LK2SO4溶液的说法正确的是A.500mL溶液中所含K+、SO42-总数为0.3NAB.500mL溶液中含有0.1NA个K+C.1L溶液中K+浓度为0.4mol/LD.1L溶液中SO42-的浓度为0.4mol/L2．浓度为1mol/L的盐酸VL，欲使其浓度增大1倍...
