湖北省武汉市蔡甸区第二中学高中化学必修1《第三节氧化还原反应》导学案（第二课时导学案）【学习目标】学习用双线桥法和单线桥法分析氧化还原反应【学习重点】氧化还原反应本质和概念【学习过程】［复习］请思考以下问题，并对下列反应做出判断：1、什么是氧化还原反应?判断根据是什么?A、CuO＋H2=====Cｕ＋H2OB、MnO2＋4HCl(浓)======MnCl2＋2H2O＋Cl2↑属于氧化还原C、3NO2＋H2O======2HNO3＋NO的反应有哪些？D、2H2O2======2H2O＋O2↑E、CaCO3＋H2O＋CO2======Ca(HCO3)22、下列叙述正确的是（）A、在氧化还原反应中,失去电子的物质,所含元素化合价降低B、凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应C、在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化D、氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移）一、氧化还原反应的表示方法之一-双线桥法“双线桥”表示氧化还原反应。(以Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2为例)(1)标价态明确标出各发生氧化还原反应的元素化合价。(2)连双线连一条线由氧化剂中化合价降低的元素指向还原产物中的相应元素，另一条线由还原剂中化合价升高的元素指向氧化产物中的相应元素。【注意事项】箭头，箭尾一律指向化合价变化的同种元素。(3)注得失△△一律在线上标出“失去”或“得到”的电子数，格式为“得或失发生氧化还原反应的原子数×单位原子得失电子数"；标出化合价升降变化，如“化合价升高”、“化合价降低”；不可标为“升价”或“降价”；标出该元素“被氧化”或“被还原”。(4)查守恒还原剂失去电子总数和氧化剂得到电子数总数相等。Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2练习1：用“双线桥”表示下列氧化还原反应，并指出发生氧化反应和还原反应的物质是什么？。①Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑思考：化学反应中，得到电子总数和失去电子总数有何关系？二、氧化还原反应的表示方法之一-单线桥法(1)标价态明确标明发生氧化还原反应的元素的化合价(2)连单线连接方程式左边的氧化剂与还原剂，箭头一律指向氧化剂(3)注得失标出转移的电子的总数，这里不用像双线桥那样，仅需直接标出电子总数【注意事项】不得标明"得"或"失"，否则是错的。特点：体现了“谁给谁”。例：Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2练习2：①2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑②2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O思考：用“单线桥”表示氧化还原反应和用“双线桥”表示氧化还原反应有何异同？三、氧化剂和还原剂等概念1．氧化剂和还原剂氧化剂——得电子(或电子对偏向)的物质还原剂——失电子(或电子对偏离)的物质思考1：氧化剂和还原剂在氧化还原反应中本身所发生的反应，所含元素化合价变化的情况？例：Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2①氧化还原反应中概念及其相互关系如下：化合价本质变化过程发生反应反应物表现性质生成物升高降低失去或偏离得到或偏向被氧化被还原氧化反应还原反应还原剂e–氧化剂还原性氧化性氧化产物还原产物②氧化还原反应有关概念的关系：练习3：在反应2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中是氧化剂，具有氧化性。是还原剂，具有还原性。2、常见氧化剂和常见还原剂在所学过的反应中，哪些物质属常见氧化剂，哪些物质属常见还原剂?整理：常见氧化剂：等；常见还原剂：等。3、氧化还原反应的存在A．金属的冶炼电镀B．燃料的燃烧C．易燃物的自燃D．食物的腐败E．钢铁的锈蚀，其中(1)有利于人类生活和生产的是________(填序号，下同)。(2)不利于人类生活和生产的是________。【巩固练习】1．用单线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目。(1)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑(2)NH4NO3=====N2O↑＋2H2O2．用双线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目。(1)4HCl＋MnO2=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(2)2KClO3=====2KCl＋3O2(3)Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O(4)2H2O2=====2H2O＋O2↑(5)S＋2H2SO4(浓)=====3SO2↑＋2H2O(6)6HCl＋KClO3===3Cl2↑＋KCl＋3H2O(7)3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(8)2KMnO4=====K2MnO4＋MnO2＋O2↑归纳总结：上述反应中，属于部分氧化还原反应的是________。属于归中反应的是________，属于歧化反应的是________。属于同一物质内部不同元素间氧化还原反应的是________。
