湖南省隆回县第二中学高中化学3-2水的电离和溶液的酸碱性（第2课时）导学案新人教版选修4【学习目标】1.了解溶液的酸碱性和pH的关系2.掌握有关溶液ｐＨ值的简单计算3.了解常用的酸碱指示剂学习重、难点：水电离的有关计算学习过程：【自主学习】（阅读教材P46——47有关内容，回答问题）1.溶液的酸碱性及其判据思考1：已知纯水中存在电离平衡：H2OH++OH－，若往纯水中分别：加酸、加碱、加NaCl固体，试分析溶液的酸碱性，水的电离平衡如何移动，溶液中c(H+)、c(OH－)的相对大小如何？①加酸：溶液显________，水的电离平衡向__________移动，此时c(H+)____c(OH－)②加碱：溶液显________，水的电离平衡向__________移动，此时c(H+)____c(OH－)③加NaCl固体：溶液显________，水的电离平衡__________，此时c(H+)____c(OH－)结论：溶液的酸碱性主要取决于溶液中c(H+)、c(OH－)的相对大小。根据溶液中c(H+)、c(OH－)的相对大小，可判断溶液的酸碱性，且不受温度的影响。（1）溶液酸碱性的通用判据（不受温度的影响）c(H+)____c(OH－)则溶液显酸性c(H+)____c(OH－)则溶液显碱性c(H+)____c(OH－)则溶液显中性思考2：已知25℃时，c(H+)·c(OH－)=1×10－14若溶液显中性，则c(H+)=c(OH－)=___________若溶液显酸性，则c(H+)______1×10－7mol/L若溶液显碱性，则c(H+)______1×10－7mol/L结论：25℃时，根据溶液中c(H+)的数值，可判断溶液的酸碱性（2）25℃时，溶液酸碱性的另一判据：c(H+)______1×10－7mol/L则溶液显酸性，且越____，其酸性越强；c(H+)______1×10－7mol/L则溶液显碱性，且越____，其碱性越强；c(H+)______1×10－7mol/L则溶液显中性。【合作探究】2.溶液的pH（1）定义：pH是水溶液中c(H+)的负对数。（2）表达式：pH=________（3）取值范围：0→14思考3：当pH=0时，此时溶液中c(H+)=______当pH=14时，此时溶液中c(H+)=______结论：pH只适用于c(H+)或c(OH－)均小于或等于1mol/L的稀溶液，常采用pH值来表示溶液的酸碱性，而对于c(H+)或c(OH－)大于11mol/L的浓溶液，常直接用c(H+)或c(OH－)表示溶液的酸碱性。练习1：25℃时，已知某溶液的pH=a，试求该溶液的c(H+)结论：25℃时，根据溶液的pH值大小，可判断溶液的酸碱性（3）25℃时，溶液酸碱性的又一判据：pH____7时，则溶液显中性；pH____7时，则溶液显酸性，且pH值越____，其酸性越强；pH____7时，则溶液显碱性，且pH值越____，其碱性越强。3.溶液的pOH（1）定义：pOH是水溶液中c(OH－)的负对数。（2）表达式：pOH=________思考4：25℃时(常温)，同一溶液中pH值与pOH值有何内在联系？结论：对于任一酸、碱、盐稀溶液均有：pH+pOH=144.溶液pH的测定方法（1）酸碱指示剂法说明：常用的酸碱指示剂有石蕊、甲基橙、酚酞试液。常用酸碱指示剂的pH变色范围指示剂变色范围的ｐＨ石蕊<5.0红色5.0－8.0紫色>8.0蓝色甲基橙<3.1红色3.1－4.4橙色>4.4黄色酚酞<8.2无色8.2－10.0浅红色>10红色（2）pH试纸法使用方法：（3）pH计法【目标检测】（必做题）1.下列说法正确的是（）A.c(H+)=1×10－6mol/L的溶液一定显酸性B.加热水，水的电离程度增大，酸性增强C.用pH表示任何溶液的酸碱性都很方便D.若c(H+)不等于c(OH－)，则溶液一定显酸性或碱性2.判断溶液的酸碱性有多种方法。下列溶液中，一定呈碱性的是（）A.能够使甲基橙呈现黄色的溶液B.溶液的pH＞7C.溶液中：c(H+)＜c(OH－)D.溶液中：c(H+)＜1×10－7mol/L（选做题）3.25℃的下列溶液中，碱性最强的是（）A.pH=11的溶液B.c(OH－)=0.12mol/L的溶液C.1L中含有4gNaOH的溶液D.c(H+)=1×10－10mol/L的溶液
