陕西省西安市田家炳中学高中化学人教版选修4：1.3中和热中和反应反应热的测定【教学目标】掌握中和热的概念，中和热的测定方法。【重点难点】掌握中和热的概念，中和热的测定方法。【巩固练习】某条件下1molH2完全燃烧放出的热量为242kJ，1molCO完全燃烧放出的热量为282kJ。若在相同条件下，完全燃烧1molH2和CO的混合气体所放出的热量为252kJ，求H2与CO的体积比。【自主学习】由于反应的情况不同，反应热可分为许多种，如燃烧热、中和热等等。一、中和热1、概念：2、表示方法3、测量方法：⑴反应热的数据可以用测量。⑵在测量反应热的实验中，反应吸收或放出的热量可以通过反应前后的变化来计算。⑶公式为。其中，C代表，T2、T1分别代表。由此公式推出反应热单位是。⑷量热计由、两个筒组成，筒的外壁覆盖着层。测定时，将反应物加入筒并将之迅速混合，测量反应前后溶液的，并计算出反应前后的变化值。强酸、强碱反应生成可溶性盐的中和反应的离子方程式为，当参加反应的n(H+)和n(OH-)相同时，中和反应的反应热是的。特别地：稀溶液中，强酸和强碱只生成1molH2O的中和热为定值：△H=-57.3kJ/mol【合作探究】测定中和反应的反应热1、该实验的原理是什么？2、为保证测定结果的准确性，在测定过程中应注意什么？2、40mL2mol/L的氢氧化钠溶液和40mL2mol/L盐酸在19℃时混合，混合后测得溶液的温度为32.6℃。求反应的中和热【混合后溶液的比热容为4.18J/(g·℃)】3、50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大”“偏小”“无影响”）。（4）实验中改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”“不相等”），所求中和热（填“相等”“不相等”），简述理由：。（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；用50mL0.50mol/LNaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会。（均填“偏大”“偏小”“无影响”）【课堂小结】（总结出本节课重要解题方法及技巧）
