海南省海口市第十四中学高中化学 氧化还原反应3导学案 新人教版必修1VIP免费

海南省海口市第十四中学高一化学必修一导学案：氧化还原反应3【学习目标】1．物质氧化性和还原性强弱的比较；2．掌握氧化还原反应方程式的配平。【学习重点】物质氧化性和还原性强弱的比较及方程式配平。【基本知识】1．物质氧化性、还原性相对强弱判断的一般方法（1、）根据金属活动顺序表还原性（失电子能力）减弱K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+H+Cu2+Hg2+Ag+氧化性（得电子能力）增强①易失电子的金属原子失去电子变成后，于得到电子；难失电子的金属原子失去电子变成后，于得到电子；②易得电子的非金属原子得到电子变成后，于失去电子；难得电子的非金属原子得到电子变成后，于失去电子；③氧化性强的物质被还原后，还原产物还原能力弱；还原性强的物质被氧化后，氧化产物氧化能力弱；例如：在Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入铁粉，Ag+首先被还原，Ag+耗尽后，Cu2+才会被还原。（2、）根据氧化还原反应氧化剂和氧化产物具有性，还原剂和还原产物具有性。反应方向是由强到弱，即：氧化剂+还原剂还原产物+氧化产物氧化性：氧化剂氧化产物。还原性：还原剂还原产物。CuO+H2==Cu+H2O剂剂产物产物氧化性：>；还原性：>；【课堂练习1】找出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物；比较氧化性、还原性强弱：①2Na+Cl2=2NaCl②Fe+CuSO4===FeSO4+Cu【课堂练习2】有四种物质，已知它们能发生下列变化：（1）A2++B=B2++A（2）A2++C=C2++A（3）B2++C=C2++B（4）C2++D=D2++C由此可知，各物质的氧化性强弱顺序正确的是（），还原性强弱顺序正确的是（）A氧化性：A2+>B2+>C2+>D2+B氧化性：D2+>C2+>B2+>A2+C还原性：A>B>C>DD还原性：D>C>B>A（3、）根据氧化还原反应进行的难易（反应条件）的不同下面三种方法均可以制得Cl2MnO2+4HCl（浓）△〓MnCl2+Cl2+2H2O2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2OO2+4HCl（浓）2H2O+2Cl2三种氧化剂由强到弱的顺序是（4、）根据被氧化或被还原程度根据反应Fe+2HCl==FeCl2+H22Fe+3Cl2△〓2FeCl3，氧化性>2．配平下列氧化还原反应方程式（1）C+CuO△Cu+CO2（2）Fe2O3+CO高温Fe+CO2(3)Cu+H2SO4CuSO4+H2O+SO2【过关训练】1．分别用双线桥和单线桥表示电子转移方向和数目，指出氧化剂和还原剂，并配平反应方程式。(1)Cu+HNO3Cu(NO3)2+H2O+NO（2）Cl2+NaOHNaCl+NaClO3+H2O（3）KClO3KCl＋O2↑2．下列属于氧化还原反应的离子方程式是()A.CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2OB.2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-－C.HCO3－+H+==CO2↑+H2OD.Na2O+H2O==2Na++2OH－3．在传统的制硫酸的过程中，其关键步骤是：NO2+SO2===NO+SO3,2NO+O2===2NO2,SO3+H2O===H2SO4,据此，对有关物质氧化性的相对强弱顺序判断正确的是（）A．NO2﹥SO3﹥O2B．O2﹥SO3﹥H2OC．NO2﹥O2﹥SO3D．O2﹥NO2﹥SO34．从海水中治取溴，主要反应为2Br－+Cl2==2Cl－+Br2,下列叙述正确的是()A.Br－具有氧化性B.Cl2是还原剂C.该反应属于复分解反应D.Cl2的氧化性比Br2强5．已知I-－、Fe2＋、SO2、Cl-－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序是：SO2>I-－>H2O2>Fe2＋>Cl-－，则下列反应不能发生的是A.2Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++SO42－+4H+B.I2+SO2+2H2O==H2SO4+2HIC.H2O2＋H2SO4==SO2↑+O2↑+2H2OD.2Fe3++2I－==2Fe2++I26．从下列各组反应对比中，判断哪种微粒的氧化性最强，哪种微粒的还原性最强。（1）铁钉浸入CuSO4溶液后，表面会附有红色物质，铜浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质。则Cu、Fe、Ag中，还原性最强；Cu2+、Fe2+、Ag+中，氧化性最强。（2）铁钉在氯气中被锈蚀成棕褐色物质（FeCl3），而在盐酸中生成淡绿色溶液（FeCl2）。则氯气分子、氯离子、氢离子中具有氧化性，氧化性最强。7．写出下列反应的反应方程式，注明反应的基本反应类型。是离子反应的书写离子方程式。（1）铁丝在氧气中的燃烧，。（2）加热碳和氧化铜的混合物，。（3）碳酸钠和硫酸反应，。（4）加热高锰酸钾固体，。（5）锌和稀硫酸反应，。