专题四1.1二氧化硫的性质VIP免费

第一单元含硫化合物的性质和应用一、二氧化硫的性质和作用教学目的1、掌握二氧化硫的相关性质。2、了解二氧化硫对空气的污染和防止污染。增强学生的环境保护意识。教学重难点二氧化硫与酸雨；探究方法、能力的培养。教具准备书p88页实验1—3试剂、试管、烧瓶等教学过程[引入]烟花燃放、空气质量周报。[课题]二氧化硫的性质和作用一、二氧化硫的性质和作用[实验探究]【实验1】用烧瓶收集一瓶二氧化硫气体，瓶口用双孔橡皮塞塞好，接一个胶头滴管，接一段直导管，用烧杯盛满一杯水。（喷泉实验）【实验2】向试管中加入5mL二氧化硫水溶液，滴加品红溶液，振荡；然后加热试管，观察加热前后溶液颜色的变化。【实验3】向另一支试管中加入5mL二氧化硫水溶液，滴加氯化钡溶液，在滴加0.5mL3%的过氧化氢溶液，振荡，放置片刻后滴加稀盐酸，观察实验现象。【现象和结论】实验现象结论实验1实验2实验3【小结】[板]1、二氧化硫的性质：⑴物理性质：无色，刺激性气味，有毒，易液化(-10℃)，易溶于水（1:40）密度比空气大⑵化学性质：①酸性氧化物：可与水发生反应生成相应的酸－——亚硫酸（亚硫酸为中强酸）SO2＋H2OH2SO3（H2SO3为二元中强酸）可与碱反应生成盐和水：SO2+2NaOH==Na2SO3+H2OSO2+Na2SO3+H2O==2NaHSO3即SO2+NaOH==NaHSO3②具有漂白性，可使品红溶液退色。（漂白是暂时性的）③具有还原性（强），可与过氧化氢、氧气、卤素单质（Cl2、Br2、I2）、高锰酸钾等反应。SO2+H2O2==H2SO4或H2SO3+H2O2==H2SO4+H2OSO2＋Br2+2H2O＝H2SO4+2HBr*④具有氧化性（弱），可以氧化硫化氢。SO2+2H2S=3S+2H2O[问]二氧化硫确实给我们的生活带来了很大的麻烦，那么是不是二氧化硫有百害而无一利呢？2、二氧化硫的作用：⑴制硫酸，用作漂白剂，杀灭霉菌和细菌，还可用作食物和干果的防腐剂。⑵二氧化硫的污染：SO2是污染大气的主要物质之一（毒性）。①SO2直接危害人体健康，发生呼吸道疾病，直至人死亡②形成硫酸型酸雨[板]二、酸雨的形成与防治1、雨水的PH：正常雨水：pH＜7，约在6左右。是由于大气中的CO2溶解在雨水里形成碳酸的缘故，降水的微弱酸性可以促进土壤里养分的溶解，便于植物吸收，是有益的。酸雨：pH小于5.6的雨水称为酸雨，包括雨、雪、雾、雹等降水过程。形成原因是由于大量硫和氮的氧化物被雨水吸收。大气中的烟尘、O3等都是反应的催化剂或氧化剂。2、硫酸型酸雨的形成与防治：形成原因：化石燃料及其产品的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产等产生的废气中含有二氧化硫。形成过程：H2SO3H2SO4SO2SO3H2SO4[讨论与思考]空气中二氧化硫的主要来源是什么？如何减少二氧化硫的排放？3、酸雨的防治：①开发新能源②对含硫燃烧进行脱硫处理、处理尾气，提高环境保护意识。碱性氧化物如生石灰加入到煤中，可以在燃烧的同时除去硫：SO2+CaO=CaSO3生成物亚硫酸钙不稳定，在加热条件下易被进一步氧化：2CaSO3+O2=2CaSO4这种方法称为“钙基固硫”，是一种有效的除硫方法。[板]三、SO2和CO2的性质比较：SO2CO2色、味、态无色、有刺激性气味的气体无色、无味的气体酸性SO2+H2OH2SO3H2SO3H++HSO3－（石蕊变红）SO2+Ca（OH）2==CaSO3↓+H2OH2O+CO2H2CO3H2O+CO2H++HCO3－（石蕊变红）CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O酸性：H2SO3＞H2CO3（NaHCO3+SO2==NaHSO3+CO2↑）O2催化剂O2H2OH2O还原性：*氧化性：漂白性：*制法：SO2+Br2+2H2O==2HBr+H2SO4SO2+2H2S==3S+2H2O品红褪色。Na2SO3+H2SO4==H2SO3+Na2SO4H2O+SO2///CaCO3+2HCl==H2CO3+CaCl2H2O+CO2↑[板]四、漂白剂或脱色剂的作用方式比较品红试液作用原理能否复原其它有色物质SO2褪色化合能具有选择性Cl2褪色氧化不能具有选择性活性炭褪色吸附不能不具有选择性[注意]所谓“选择性”就是说某种漂白剂并不能将所有有色物质的颜色都褪去，也有可能出现有色物质在漂白过程中只是颜色发生改变，这与有色物质的结构有关。相对地说，Cl2的适用范围较SO2为宽一些。【思考】若将等物质的量的Cl2和SO2气体相混合后，同时通往品红试液中，其漂白效果是否会更好一些?若将SO2通入溴水中，可见溴水褪色，这是否能说明SO2具有漂白性?例1将CO2、SO2分别通入Ca(OH)2溶液中...