广西平南县中学高二化学：铁和铁的化合物班别姓名座号●导学目的：掌握酸碱中和滴定的仪器、原理、操作及误差分析，并迁移应用于其他滴定●预习大纲：1.概念：用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫做酸碱中和滴定。2.原理：（当一元酸和一元碱恰好中和时）C标V标=C待V待3.仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、烧杯、锥形瓶、铁架台、白纸4.操作：①滴定前的准备：查漏、洗涤、润洗、充液（赶气泡）调液面、读数。②滴定：移液、滴加指示剂、滴定至终点、读数。③步骤：查、洗、润洗、注液、滴定。5.关键：⑴准确测出参加反应的酸和碱溶液的体积⑵准确判断中和反应是否恰好完全6.指示剂的选择原则：指示剂变色范围尽可能与滴定终点pH值一致。7、误差分析●预习习题：1．在25mL的碱式滴定管中盛有溶液，液面恰好在20mL刻度处，现将滴定管内溶液全部放出，流入量筒内，所得溶液的体积为（）A、5mLB、20mLC、大于5mLD、小于5mL2.在下列叙述仪器“0”刻度位置正确的是（）A．在量筒的上端B．在滴定管上端C．在托盘天平刻度尺的正中D．在托盘天平刻度尺的右边3．下列有关中和滴定的操作：①用标准液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液；③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示剂于待测液；⑥洗涤。正确的操作顺序是（）A．③⑥①②⑤④B．⑤①②⑥④③C．⑤④③②①⑥D．③①②④⑤⑥4.用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列各操作中，无误差的是()A.用蒸馏水洗净酸式滴定管后，注入标准溶液盐酸进行滴定B.用蒸馏水洗涤锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液进行滴定C.用碱式滴定管量取10.00mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗涤后的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水和2滴甲基橙试液后进行滴定D.若改用移液管取待测液10.00mLNaOH溶液放入锥形瓶后，把留在移液管尖嘴处的液体吹入锥形瓶内，再加入1mL甲基橙指示剂后进行滴定§3-4酸碱中和滴定●导学训练：1．某同学进行量取液体时，液面如图所示，则下列说法正确的是A．若该仪器为量筒，则表示其内液体体积为5.00mLB．若该仪器为酸式滴定管，则表示其内液体体积为5.00mLC．若该仪器为碱式滴定管，则俯视时读数将偏大D．若该仪器为量筒，则俯视时读数将偏大2.下列是实验操作中，能达到实验目的是（）A、用100mL量筒量取5.2mL盐酸B、用托盘天平称取25.20g氯化钠C、用100mL容量瓶配制50mL0.1mol·L-1盐酸D、用25.00mL碱式滴定管量取14.80mLNaOH溶液3.某学生用碱式滴定管量取0.1mol·L-1的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.0mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.0mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为()A.大于10.0mLB.小于10.0mLC.等于10.0mLD.等于11.0mL4.有等体积、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是()A．V3>V2>V1B．V3=V2=V1C．V3>V2=V1D．V1=V2>V35．已知次碘酸（HIO）既能和酸又能和碱发生中和反应。它与盐酸发生反应将生成（）A．HIB．IOClC．HClOD．Icl6.已知NH4Cl浓度小于0.1mol/L时，溶液PH>5.1现用0.1mol/LHCl溶液来滴定10mL0.05mol/L氨水，用甲基橙作指示剂，达到终点时所用盐酸的体积（C）A、=10mLB、=5mLC、>5mLD、<5mL7．用NaOH溶液滴定盐酸时，由于滴定速度太快，当混合溶液变红时不知NaOH是否过量，判断它是否过量的方法是（）A、加入5mL盐酸再进行滴定B、返滴一滴待测盐酸C、重新进行滴定D、以上方法均不适用8.用0.01mol·L-1H2SO4滴定0.01mol·L-1NaOH溶液，中和后加水至100mL.若滴定时终点判断有误差：①多加了1滴H2SO4；②少加了1滴H2SO4(设1滴为0.05mL)，则①和②［H+］之比值是()A.10B.50C.5×103D.104班别姓名座号123456789、现有下列仪器或用品：①铁架台（含铁圈、各种铁夹）；②锥形瓶；③滴定管（酸式与碱式）；④烧杯（若干个）；⑤玻璃棒；⑥天平（含砝码）；⑦滤纸；⑧量筒；⑨三角漏斗。用标准盐酸滴定未知浓度的氨水时，试回答以下问题。（1）做酸碱中和滴定时，还缺少的试剂是。（2）配制250mL0.1mol/L盐酸溶液时，还缺少的仪器是。...
