浙江省临海市白云高级中学高一化学必修一学案：课题22硫酸的制备和性质学习目标：1、了解接触法制硫酸的反应原理；2、掌握浓硫酸的性质：吸水性、脱水性、强氧化性。学习重点：了解接触法制硫酸的反应原理；掌握浓硫酸的性质：吸水性、脱水性、强氧化性。学习难点：浓硫酸的性质：吸水性、脱水性、强氧化性。【预习案】(阅读书本P90-93)1、硫酸的工业制法古代：。目前工业：接触法制硫酸。归纳完成下表：三阶段1.造气2.接触氧化3.SO3的吸收三设备三反应注意事项（2）尾气的吸收。通常工业上是用氨水来吸收SO2。2、硫酸的性质(1)物理性质：无色油状的液体，沸点高，密度大，能与水以任意比互溶，溶解时放出大量的热。(2)化学性质：①吸水性；②脱水性；③强氧化性；【预习自测】1、区别浓H2SO4和稀H2SO4，既简单又可靠的方法是()A、各取少许溶液分别放入铜片`B、分别与石蕊试液作用C、用玻璃棒各蘸少许液涂在纸上D、各取少许溶液分别放入铝片2、工业上常用稀硫酸清洗铁表面的锈层，这是利用硫酸的()A、强氧化性B、不挥发性C、酸性D、吸水性【问题探究】硫酸性质【总结】浓硫酸的特性：①吸水性：H2SO4＋nH2O＝＝H2SO4·nH2O②脱水性：浓硫酸可以使有机化合物中的H、O元素按H2O的组成从有机物中“脱离”出来，结合成水分子。如：C12H22O11(蔗糖)遇浓硫酸发生脱水碳化。③强氧化性：【达标检测】(共50分，每空5分)1、接触发生产H2SO4的过程中，对“三废”处理正确的是（）①尾气用氨水处理②污水用石灰乳处理③废渣用来制水泥、炼铁④设置“废热”锅炉产生蒸气、供热或发电A、只有①②B、只有①③④C、只有①②③D、全部2、下列关于硫酸性质的描述中，正确的是()A、浓H2SO4有氧化性，稀H2SO4无氧化性B、由于浓H2SO4具有脱水性，所以可用做干燥剂C、稀H2SO4与铜不反应，但浓H2SO4在加热条件下可与铜反应D、在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应3、浓硫酸能跟炭反应，说明浓硫酸具有（）A、酸性B、吸水性C、脱水性D、氧化性4、储存浓硫酸的铁罐外口出现严重的腐蚀现象，这体现了浓硫酸的（）A、脱水性和吸水性B、吸水性和酸性C、强氧化性和吸水性D、不挥发性和酸性点滴板2滴浓H2SO4木屑纸片课后作业：化学作业本实验操作实验装置实验现象实验结论1.向点滴板中加少量胆矾，再加入约1ml的浓硫酸[浓硫酸具有2.向少量木屑中，滴2—3滴浓硫酸浓硫酸具有3.取2g蔗糖放入试管中，加入约5ml浓硫酸迅速搅拌，塞上带玻璃导管的橡皮塞，将玻璃导管另一端插入盛有品红溶液中[1.蔗糖；2.品红溶液浓硫酸具有，还具有4.将一小块铜片放入试管中，然后加入2ml浓硫酸加热1.铜片逐渐；2.铜片表面；3.试管中溶液；4.品红溶液。浓硫酸具强，还具有点滴板CuSO4·5H2O1ml浓H2SO4
