第二十九讲元素周期律(两课时)【考试说明】1．能结合有关数据和实验事实（原子核外电子排布、原子半径、元素的主要化合价、最高价氧化物对应的水化物的酸碱性、元素的金属性与非金属性等）认识元素周期律。2．知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。3．感受元素周期律与周期表在学习、科研和生产实践中的重要作用与价值。【知识要点】一、元素周期律1、元素周期律①定义：②实质：2、元素性质递变规律内容同周期元素（左→右）同主族元素（上→下）电子层数最外层电子数原子半径（O族除外）元素主要化合价金属性和非金属性还原性与氧化性得失电子能力第一电离能电负性〖思考与交流〗1、微粒半径大小的比较规律：2、元素金属性的判断方法：3、元素非金属性的判断方法：【例1】X、Y、Z是三种主族元素。已知Xm+与Yn-具有相同的电子层结构，Zm-半径大于Yn-半径，则它们的原子序数由大到小的顺序是A．Z＞X＞YB．X＞Y＞ZC．X＞Z＞YD．Z＞Y＞X【感悟高考1】（08年江苏化学·7）下列排列顺序正确的是①热稳定性：H2O＞HF＞HS②原子半径：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④结合质子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-A．①③B．②④C．①④D．②③【感悟高考2】(2007年高考江苏卷)有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是(A)若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱(B)若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性(C)若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2(D)若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m【练习1】电子层相同的三种元素X，Y，Z，已知其最高价氧化物水化物的酸性强弱为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断错误的是A．原子半径：X＞Y＞ZB．气态氢化物稳定性：HX＞H2Y＞ZH3C．非金属性：X＞Y＞ZD．气态氢化物还原性：HX＞H2Y＞ZH3【练习2】X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素，下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是A．X的电子层数比Y的多B．X的氢化物的沸点比Y的低C．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来D．Y-的还原性比X-强三．元素周期表和元素周期律的应用1．元素周期表中元素的分区：金属区域和非金属区域2．元素周期表及元素周期律应用(1)农药多数是含＿＿元素的化合物，在周期表的＿＿＿＿。(2)半导体材料都是＿＿＿＿的元素，如硅、锗等。(3)催化剂的选择：人们在长期的生产实践中发现＿＿＿元素对许多化学反应有良好的催化性能。这些元素的催化性能跟它们的原子的次外层电子层电子排布的特点有密切关系(4)预测元素的性质（由递变规律推测）3．启发人们在一定区域内寻找新物质：【例2】已知铍（Be）的原子序数为4。下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是A、铍的原子半径大于硼的原子半径B、氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8C、氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱D、单质铍跟冷水反应产生氢气【例3】运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是：①铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性，②铊(Tl)既能与盐酸作用产生氢气，又有跟NaOH溶液反应放出氢气，Tl(NO3)3溶液的酸性很强，③砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于稀酸，④锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱，⑤硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体，⑥硒化氢（H2Se）是无色，有毒，比H2S稳定的气体A．①②③④B．②④⑥C．①③⑤D．②④⑤四、理解周期表中位、构、性三者的关系：【例4】A、B、C为短周期元素，它们的位置关系如图所示，已知B、C两元素原子序数之和是A元素的原子序数的4倍，则A、B、C的元素符号分别：A__________、B__________、C________。A的原子结构示意图为___________，B在周期表中的位置___________，C的离子结构示意图为__________，A的氢化物分子式为_________；B、C的最高价氧化物水化物的分子式分别为_______、_________，它们的酸性_______比________强。教后反思：第二十九讲元素周期律（课时作业）班级：_______________姓名：____________________学号：_____________1．（08年山东）下列说法正确的是A．SiH4比CH4稳定B．O2－半径...
