河北省邯郸四中高一化学《411二氧化硫的性质和应用》导学案【自主学习】1．物理性质：二氧化硫是一种色有气味的有毒气体，易液化；密度比空气，能溶于水，常温、常压下1体积水大约能溶解40体积的二氧化硫。2．化学性质：二氧化硫是一种酸性氧化物，它的水溶液呈。①SO2是酸性氧化物：（和CO2比较学习）a．与水反应：（H2SO3是一种酸，容易被、等氧化物氧化，生成硫酸，可用化学方程式表示为：。）b.和碱性氧化物反应与CaO反应：与Na2O反应：b．与碱反应：与NaOH溶液反应与Ca(OH)2溶液反应②SO2中S元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性（以还原性为主）a．弱氧化性：与H2S反应b．较强还原性：可被多种氧化剂（如O2、Cl2、Br2、I2、HNO3、KMnO4、H2O2等）氧化SO2与O2反应：SO2与H2O2反应：SO2使氯水褪色：SO2使溴水褪色：③SO2的漂白性：通入SO2褪色加热至沸红色品红溶液通入Cl2褪色加热至沸不显红色通入SO2很快变成红色紫色石蕊溶液、通入Cl2立即变红，随即变为无色由此得出结论：SO2的漂白原理：SO2跟某些有色物质（如品红等）化合生成无色物质，但此无色物质，见光、遇热或长久放置又容易，恢复到原来的颜色（与HClO、过氧化氢等物质的漂白原理有本质区别）。在工业上，SO2可用来漂白纸浆以及草帽等编织物。SO2不能漂白酸碱指示剂，如SO2只能使紫色石蕊试液变红，不能使它褪色。3．二氧化硫的污染SO2是污染大气的主要物质之一，主要来自于。①SO2直接危害人体健康，发生呼吸道疾病，直至人死亡。②形成酸雨空气中硫的氧化物和氮的氧化物随雨水降下就成为酸雨，酸雨的pH＜5.6。正常的雨水由于溶解CO2形成弱酸H2CO3，pH约为5.6。硫酸型酸雨的形成有两条途径：SO3H2SO4SO2H2SO3H2SO4反应方程式分别为，，③减少酸雨的产生采用的措施有：对煤进行脱硫处理；开发新能源；提高全民环保意识【练习巩固】1.绿色化学的最大特点在于它是在始端就采用实现污染预防的科学手段，因而过程和终端均为零排放或零污染。绿色化学主张在通过化学转换获取新物质的过程中充分利用每个原子，具有“原子经济性”，因此它既能够充分利用资源，又能够防止污染。下列化学反应，不符合绿色化学概念的是（空气中的O2（催化剂）H2OO光照烟尘中金属氧化物等作用雨水（水）O2）A.消除硫酸厂尾气排放SO2＋NH3＋H2O=(NH4)2SO3B.消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染NO2＋NO＋NaOH=2NaNO2＋H2OC.制CuSO4Cu＋2H2SO4（浓）=CuSO4＋SO2↑＋2H2OD.制CuSO42Cu＋O2=2CuO,CuO＋H2SO4（稀）=CuSO4＋H2O2.下列物质的水溶液能吸收SO2气体，同时既无沉淀又无气体产生的是（）A.氢硫酸B.NaHCO3溶液C.Na2SO3溶液D.Ba(OH)2溶液3.关于SO2的叙述，正确的是（）A.它可使石蕊试液褪色B.它与水作用生成H2SO4C.它能与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀D.等物质的量的Cl2和SO2通入品红溶液中，品红溶液不褪色4.将等物质的量的SO2气体和Cl2同时作用于湿润的红色布条，则布条的颜色（）A.变白色B.变无色C.不变色D.先褪色后又复原5.检验二氧化硫气体中是否混有二氧化碳气体，可采用的方法是（）A．通过品红溶液B．通过澄清石灰水C．先通过氢氧化钠溶液，再通过澄清石灰水D．先通过酸性高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水6.下列关于二氧化硫和氯气的说法中，错误的是（）A．二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有和氯气相同的氧化漂白性B．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊变红，说明它能和水反应生成亚硫酸C．实验室可用氢氧化钠溶液处理含有二氧化硫和氯气的尾气D．将二氧化硫气体通入装有品红溶液的试管中，红色逐渐褪去，给试管加热红色重新出现7.下列关于二氧化硫的叙述中错误的是（）A．在高温下二氧化硫可被催化氧化成三氧化硫B．二氧化硫可使品红溶液褪色C．二氧化硫既具有氧化性又具有还原性D．二氧化硫与水反应生成硫酸8.某气体的水溶液呈酸性，该气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴水褪色并出现浑浊，该气体是（）A．HBrB．SO2C．H2SD．CO29.下列说法正确的是（）A．硫可溶于水B．硫易溶于二硫化碳C．硫单质在与Cu、Fe、O2的反应中均作氧化剂D．硫在自然界中仅以化合态存在10.SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02m...
