山东省宁阳实验中学高中化学《1.3化学中常用的物理量----物质的量（二）》教学案 鲁科版必修1VIP专享VIP免费

必修一1第一章第三节《化学中常用的物理量----物质的量》教学案课时：第二课时课型：新授课编者：尚伟日期：2012年8月【三维目标】知识与技能目标能力目标情感价值观目标1、使学生领会阿伏伽德罗常数、气体摩尔体积、等概念的含义。1、通过模拟科学家解决实际问题的探究活动，让学生感受科学家在面对实际问题时，如何分析、联想、类比、迁移、概括和总结，1、通过模拟科学家解决实际问题的探究活动，激发学生探索未知世界的兴趣。2．使学生理解物质的量、摩尔质量、阿伏伽德罗常数、等各物理量之间的相互关系，学会用物质的量来计量物质。2、让学生学会如何建立数学模型，培养他们解决实际问题的能力。2、让他们享受到探究未知世界的乐趣。【自主性学习】【旧知识回顾】1、物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）与物质所含的微粒数（N）之间的关系怎样？2、物质的量（n）、物质的质量（m）和摩尔质量（M）之间的关系怎样？【新知识预习】:1、气体摩尔体积（1）．气体摩尔体积的概念：将一定的温度和压强下，叫做气体摩尔体积，符号：，单位：。（2）．气体摩尔体积的计算公式：由气体摩尔体积的概念可推知气体摩尔体积的计算公式：。（3）．标准状况是指温度为、压强为的状况，简写：。（4）．标准状况下的气体摩尔体积：在标准状况下，气体摩尔体积约为。它是特定条件下的气体摩尔体积。（5）决定物质体积的因素有哪些？2、伏加德阿罗定律（1）．伏加德阿罗定律的内容：在相同和下，相同的任何气体都含有相同。（2）．推论：①．同温同压下，气体的体积之比等于气体的物质的量之比，等于其分子数之比。②．同温同压下，气体的密度之比等于气体的摩尔质量之比，等于气体的相对原子（分子）质量之比。③．同温同体积下，气体的压强之比等于气体的物质的量之比，等于其分子数之比。【我的疑难问题】：【典型例题解析】例1．下列叙述正确的是（）Ａ.１mol任何气体的体积都约为22.4LＢ.1mol任何物质在标准状况下所占的体积都约是22.4LＣ.标准状况下，1mol水所占的体积是22.4LD.标准状况下，22.4L任何气体的物质的量都是1mol解析：按气体摩尔体积的“四要素”即：状态（气体）、状况（条件：温度、压强）、定量（１mol）、数值（体积）进行分析，Ａ中没有指明该物质所处的状况即：温度、压强；Ｂ中没有指明该物质所处的状态；Ｃ中的水在标准状况下不是气体；Ｄ是对气体摩尔体积概念的应用。故Ａ、Ｂ、Ｃ三项错误，正确的是Ｄ。答案：D例2．同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是（）A.体积之比1：11B.体积之比11：16C.密度之比1：1D.氧原子数之比1：1解析：本题是阿伏加德罗定律及其推论的应用，在同温同压下，气体的体积之比等于它们的物质的量之比；密度之比等于它们的摩尔质量之比。对于等质量的SO2和CO2物质的量之比等于它们各自的质量与其摩尔质量的比值的比值，即：n（SO2）：n（CO2）=11：16，也就是说，它们的体积之比等于11：16，而密度之比等于其摩尔质量之比，即：M（SO2）：M（CO2）=16：11；氧原子数之比等于11×2：16×2=11：16。故Ａ、Ｃ、D三项错误，正确的是B。答案：B【重难点解析】气体摩尔体积的一个特例就是标准状况下的气体摩尔体积(V0)。在标准状况下，1mol任何气体的体积都约等于22.4L。在理解标准状况下的气体摩尔体积时，不能简单地认为“22.4L就是气体摩尔体积”，因为这个22.4L是有特定条件的。这些条件就是：①标准状况，即0℃和101.325kPa，气体的物质的量为1mol，只有符合这些条件的气体的体积才约是22.4L。因此，22.4L是1mol任何气体在标准状况下的体积。②这里所说的标准状况指的是气体本身所处的状况，而不指其他外界条件的状况。例如，“1molH2O(g)在标准状况下的体积为22.4L”是不正确的，因为在标准状况下，我们是无法得到气态水的。③1mol任何气体的体积若为22.4L，它所处的状况不一定就是标准状况。根据温度、压强对气体分子间平均距离的影响规律知，温度升高一倍或压强降低一半，分子间距将增大一倍；温度降低一半或压强增大一倍，分子间距将减小一半。由此可知，1mol任何气体在0℃、101kPa条件下的体积与273℃、202kPa条件下...