重庆市永川区第五中学校高中化学《2.3.1氧化还原反应(1)》导学案新人教版必修11.学会用化合价升降的观点分析、解释氧化还原反应。2.理解被氧化、被还原的概念。氧化还原反应的定义、特征1．初中所学氧化反应、还原反应的概念。2.画出H、Na、Cl、的原子结构示意图3．常见元素的化合价4．初中所学四种基本反应类型指的是?4.根据初中所学判断下列化学反应是否属于氧化还原反应？判断下列化学反应中是否有化合价的变化？判断下列化学反应属于什么类型？(1)2Na+Cl2＝2NaCl(2)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(3)CuO+H2=Cu+H2O(4)CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+2H2O(5)4Fe+3O2=2Fe2O3(6)2KClO3=2KCl+3O21.在化学反应中元素的化合价是否都会发生变化？2.在同一化学反应中，元素的化合价升高和降低的数目有何关系？3.在同一化学反应中，元素的化合价升降与电子的得失有何关系？4.氧化还原反应的概念（1）氧化还原反应：（2）氧化还原反应的本质是：（3）氧化还原反应的特征是：（4）氧化还原反应的判断方法是：（4）氧化反应是指：，还原反应是指。二者的关系是。课前预习知识准备一教材助读二学习目标学习重点1.下列基本反应类型中，一定不属于氧化还原反应的是（）A.化合反应B.置换反应C.分解反应D.复分解反应2.下列反应中属于氧化还原反应的是（）A、NaOH+HCl=NaCl+H2OB、CaCO3高温CaO+CO2↑C、Na2O+H2O=2NaOHD、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑请你将预习中未能解决的问题和有疑惑的问题写下来，待课堂上与老师和同学探究解决。1.在初中化学中我们学过，凡是有氧得失的化学反应都是氧化还原反应，但很多的反应根本没有氧的得失，甚至根本没有氧元素参加。那我们该如何判断一个化学反应是不是氧化还原反应呢？2.氧化还原反应与四种基本反应类型有何关系？3.氧化还原反应中为什么会有化合价的变化呢？一．练习：在下列反应中，哪些反应是氧化还原反应？A．2Na+Cl22NaClB．Na2O+H2O2NaOHC．2KClO33O2↑+2KClD．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑E．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑F．2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑G.AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3H.CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑若从反应物变为产物时元素的化合价是否发生了变化，可以分为两类。一类是元素的化合价有变化的反应，即__________，另一类是元素的化合价没有变化的反应，称为___课中探究预习自测三学始于疑一质疑探究二_。在氧化还原反应中，氧化反应指，还原反应指。二．初中学过四种基本反应类型（化合、分解、置换、复分解），请各举一例基本类型：它们是否为氧化还原反应？（把四种基本反应类型填入右图圆圈中）三．氧化还原反应中为什么会有化合价的变化呢？1．从电子转移的角度分析氧化还原反应2Na+Cl22NaClH2+Cl22HCl（1）Na：最外层个电子，易1个电子，化合价，被，发生反应；Cl：最外层个电子，易1个电子，化合价，被，发生反应。在这个反应中发生了电子的，钠原子失去的电子数目与氯原子得到的电子数目关系。（2）在H2与Cl2的反应中，氢原子和氯原子各以最外层的1个电子组成一个共用电子对，H：化合价，电子对，被，发生反应；Cl：化合价，电子对，被，发生反应。在该反应中发生了共用电子对的。2．氧化还原反应的本质（1）氧化反应：物质所含元素的原子电子的反应（2）还原反应：物质所含元素的原子电子的反应（3）氧化还原反应：有的反应。（4）氧化还原的本质是有。特征是反应前后某些元素的发生变化。我的知识网络图三化合：A+B=AB分解：AB=A+B置换：A+BC=AC+B复分解：AB+CD=AD+CB【小结】请同学们自己总结本节课所学主要内容。然后填写下表：得氧失氧观点化合价升降观点电子转移观点氧化反应还原反应氧化还原反应说明：1、从得氧失氧观点描述氧化还原反应是不完善的，有其局限性；2、从化合价升降观点可以判断是否为氧化还原反应（特征表现）。3、电子转移是氧化还原反应的本质。1．判断一个反应是否为氧化还原反应的标准是（）A．是否有氧参加反应B．是否为置换反应C．同一元素的化合价在反应前后是否发生变化D．是否为化合反应或分解反应2．下列说法正确的是（）A．氧化还原反应是同时发生的B．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应C．氧化还原反应的本质是元素化合价发生变...
