电化学学案学习目标1、熟练掌握原电池的电极名称、电子流向、电极反应式及原电池总反应式；2、掌握几种新型燃料电池的工作原理；典型例题【例1】⑴今有2H2+O22H2O反应，构成燃料电池，则负极通的应是——————，正极通的应是——————，电极反应式为————————————————，————————————————————。⑵若把KOH改为稀H2SO4作电解质，则电极反应式为—————————————————，————————————————————。⑴和⑵的电解质不同，反应进行后，其溶液的pH个有什么变化？⑶若把H2改为CH4，用KOH作电解质，则电极反应式为————————————————————，————————————————————。【解析】根据题给总反应式可知，H2在反应中被氧化，应从负极通入，又因为是KOH溶液，不可能生成H+，负极反应为2H2+4OH-－4e-=4H2O，正极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-；若把KOH改为稀H2SO4作电解质，溶液中不可能生成OH-，故负极反应为2H2－4e-=4H+，正极反应为O2+4H++4e-=2H2O；在⑴中，OH-的量不变，而水量增加，故pH变小；在⑵中，H+的量不变，而水量增加，故pH变大；若把H2改为CH4，用KOH作电解质，CH4被氧化，因在KOH溶液中不可能产生CO2，故生成CO32-。【答案】⑴H2、O2；负极：2H2+4OH-－4e-=4H2O，正极：O2+2H2O+4e-=4OH-；⑵负极：2H2－4e-=4H+，正极：O2+4H++4e-=2H2O；pH变小；pH变大；⑶负极：CH4＋１０OH-－８e-=CO32-+７H2O，正极：２O2+４H2O+８e-=８OH-。【例2】（2003年苏锡常镇联考试卷一）生物体中细胞膜内的葡萄糖与细胞膜外富氧液体及细胞膜构成微型的生物原电池。下列有关电极反应及产物的判断正确的是：A．负极反应可能是O2+2H2O+4e-=4OH-B．负极反应的产物主要是C6H12O6被氧化生成的CO32-、HCO3-、H2OC．正极反应可能是6C6H12O6－24e-+24OH-==6CO2+18H2OD．正极反应的产物主要是C6H12O6生成的CO2、CO32-、H2O【解析】细胞膜内的葡萄糖与细胞膜外富氧液体及细胞膜构成微型原电池，正极只能是溶解的氧气发生反应，O2+2H2O+4e-=4OH-，富氧液体作为电解质，葡萄糖肯定作为负极发生氧化反应（提供能量），产物首先是CO2，然后转化为CO32-、HCO3-、H2O。【答案】B
