第二章化学物质及其变化班级姓名学号第二节离子反应（第2课时）【教学目标】一、知识与技能：1．步掌握离子反应和离子方程式的含义，初步学会书写离子方程式；2．用实验的方法探究离子反应的实质和复分解反应型离子反应发生的条件，体会科学探究化学学习和研究中的重要性；二、过程与方法：1、通过引导学生参考酸的定义，尝试从电离的角度概括出碱和盐的本质，培养学生分析问题、解决问题的能力。三、情感态度与价值观：1、对学生进行透过现象看本质的辨证唯物主义教育。重点难点：离子方程式的书写，离子反应发生的条件[思考与交流]在下列物质中：①H2SO4②HCl③NaOH④Cu(OH)2⑤AgCl⑥Na2CO3⑦C2H5OH⑧H2O⑨SO2⑩Fe属于电解质的是__①___②_③④⑤⑥___⑧___属于非电解质的是___⑦_____⑨_溶液中主要以离子形式存在的是__①___②_③__⑥［归纳与整理］因电解质溶于水可电离成为离子，所以电解质在溶液里所起的反应实质上是离子间的反应,这样的反应属于离子反应。[实验与探究]实验现象1、向盛有5mLCuSO4溶液的试管里加入5mL稀NaCl溶液。无现象2、向盛有5mLCuSO4溶液的试管里加入有白色沉淀生成5mLBaCl2溶液。[思考与交流]1.BaCl2溶液能与CuSO4溶液反应而NaCl溶液却不能，试分析原因。这是因为.BaCl2电离出的Ba2+和CuSO4电离出的SO42+生成了难电离的BaSO42.在实验“2”的滤液中存在大量的Cl－和Cu2＋，能否用实验证明?请简单设计。加入硝酸银产生白色沉淀，则证明有Cl－生成；加入NaOH生成Cu(OH)2蓝色沉淀3．BaCl2溶液与CuSO4溶液反应的实质是什么？实质是Ba2+和SO42+生成了难电离的BaSO4二、离子反应及其发生的条件1、离子反应电解质在溶液里所起的反应实质上是离子间的反应,这样的反应属于离子反应。2、离子方程式（1）定义：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。（2）离子方程式的书写步骤：“写、改、删、查”。“写”化学方程式，必须根据实验事实；“改”反应物和生成物，以其在溶液中的主要存在形态出现；如易溶于水且易电离的物质写成离子形式，其他物质写化学式。如单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物等。“删”两边相同的离子，去除与离子反应无关的粒子；“查”两边原子个数和电荷数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等。（3）、离子反应发生的条件是：有沉淀、气体或难电离物质生成。（4）常见重要离子反应：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O；2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl；2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH＋H2↑分别表示CaCO3与可溶性酸反应；可溶性亚铁盐与Cl2反应；Na与H2O反应（5）书写注意：如：Fe3+＋Fe==2Fe2+对吗？不对为什么？因电荷数不等(6)意义：既可表示某一个具体的化学反应，也可表示所有同一类型的离子反应三、离子共存：判断溶液中有关离子能不能大量共存，事实上是判断它们在给定的条件下能不能形难溶化合物、难电离的物质以及气态物质还要考虑元素及其化合物的离子性质；此外解题时还要特别注意试题的前提设置。练习1、下列各组离子反应可用H＋＋OH—=H2O表示的是（）A．氢氧化钡和硫酸B．氢氧化铜和盐酸C．硝酸和氢氧化钠D．硫酸和氢氧化镁2、下列化学方程式改写成离子方程式不正确的是（）A．CuCl2＋2NaOHCu(OH)2↓＋2NaClCu2＋＋2OH－Cu(OH)2↓B．BaCO3＋2HClBaCl2＋CO2↑十H2OCO十2H＋CO2↑十H2OC.Ca(NO3)2＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaNO3Ca2＋＋COCaCO3↓D．2KOH＋H2SO4＝K2SO4十2H2OH＋＋OH－H2O3、下列反应属于离子反应的是（）A．H2和O2反应生成水B．铁片投入稀硫酸中C．NH4HCO3受热分解D．NH3遇HCl气体生成白烟（NH4Cl）4、下列各组中两种溶液间的反应，不能用同一离子方程式来表示的是（）A．HCl+Na2CO3；H2SO4+K2CO3B．Fe+HCl；Fe+H2SO4C．BaCl2+Na2SO4；Ba(OH)2+(NH4)2SO4D．KOH+HCl；Ba(OH)2+HCl5、只能表示一个化学反应的离子方程式是（）A．H++OH—=H2OB．2H++CO32—=H2O+CO2↑C．Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2OD．Cu2++2OH—+Ba2++SO42—=BaSO4↓+Cu(OH)2↓6、能在溶液中大量共存的一组离子是（）A．Cu2+、SO42—、OH—、K+B．Fe3+、NO3—、Cl—、OH—C．K+、CO32—、Cl—、H+D．H+、Na+、Cl—、SO42—
