河北省沧州市颐和中学高中化学1-1-2原子结构（2）学案新人教版必修3【学习目标】1.知道原子的基态和激发态的涵义2.初步知道原子核外电子的跃迁及吸收或发射光谱，了解其简单应用3.知道s电子云及p电子云的形状及p能级三个原子轨道在空间的关系。4.能表示简单的基态原子的电子排布图5.能根据泡利原理和洪特规则书写轨道表示式及判断书写的正误【自主学习】一、能量最低原理、基态与激发态、光谱1.能量最低原理2.基态与激发态3.原子光谱不同元素的原子发生跃迁时会_______或_______不同的光，可以用________摄取各种元素的电子的________光谱或________光谱，总称原子光谱。利用原子光谱上的______来鉴定元素，称为光谱分析。二、电子云与原子轨道1．电子运动的特点：①质量______②运动空间______③______运动。2．电子云3.原子轨道(1)s电子的电子云轮廓图是一个________，p电子云是________状的。量子力学把原子核外的一个空间运动状态称为________。(2)s电子的原子轨道都是________形的，能层序数越大，原子轨道的半径________。p电子的原子轨道是______形的，每个p能级有_____个轨道，它们互相________，分别以______________为符号。p电子原子轨道的平均半径也随能层序数增大而________。(3)ns能级有________个轨道，np能级有________个原子轨道，nd能级有________个原子轨道，nf能级有________个原子轨道。的电子总是________，而且自旋状态________，这个规则称为洪特规则。2.电子排布图（轨道表示式）用_________表示原子轨道，用________表示电子应用：1.填写下表原子电子排布式轨道表示式碳钠氮镁2.以下是两个原子的2p能级或3d能级的电子排布情况，试分析有无错误，若有，违反了什么原则？(1)(2)↑↑↓↓↑↓↑↑↑↓↑↓↑2.特例查阅资料，写出下列原子的电子排布式CrCu洪特规则的拓展【课堂小结】【当堂检测】1.以下电子排布式不是基态原子的电子排布的是（）A．1s12s1B．1s22s12p1C．1s22s22p63s2D．1s22s22p63s12.下列有关核外电子排布的式子不正确的是（）A.24Cr的电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1B.K的简化电子排布式：［Ar］4s1C.N原子的电子排布图为：D.S原子的电子排布图为：
