江苏省徐州市王杰中学高一化学必修一学案：溶液的配制及分析学习目标1掌握容量瓶的使用方法。2使学生初步学会配制一定浓度溶液的方法和技能.，并可以初步进行实验误差分析。3培养学生根据具体的实验要求自己设计实验步骤，选择实验方案和实验仪器的能力。重点难点一定物质的量浓度溶液的配制方法教学资源的使用导学案，新学案，演示实验[自学准备与知识导学]一、物质的量浓度1.溶液中溶质的物质的量浓度是指_____________________________________，用符号________表示，常用单位为_____________。2.若某溶液的体积为V，其中所含溶质B的物质的量为n（B），则溶质B的物质的量浓度定义式为C（B）=______________________。3.在物质的量浓度定义式中，V是指________的体积，而不是溶剂的体积；n（B）是溶质B的_____________，而不是溶质的质量或气体溶质的体积。二、配制一定物质的量浓度的溶液1.配制一定物质的量浓度的溶液时，需要准确控制溶液的__________________。2.容量瓶是用于配制_______体积_________浓度的溶液的容器。容量瓶由___________两部分组成；其瓶颈上有_____________，瓶壁上标有_________和_________，表示在________________________________________。在使用之前必须先检查____________。在配制溶液过程中，热或冷的溶液一定要_____________后才能转移到容量瓶中。容量瓶不能用做物质的_______________________的容器。3.容量瓶常用的规格有：[学习交流和问题讨论]1.以配制500mL0.2mol/L的KCl溶液为例，完成下列问题：（1）计算：所以需要KCl固体的质量为；（2）称量：用准确称量KCl固体；（3）溶解：将KCl固体放入中，用适量的蒸馏水溶解，此过程主要用到的仪器__________（4）转移：将小烧杯里的溶液转移到容量瓶中，由于容量瓶的瓶口较细，为避免溶液洒出，应用引流；洗涤：为保证溶质尽可能全部转移到中，应该用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒次，并把每次洗涤的溶液都注入中，并振荡容量瓶使其混合均匀；（5）定容：往容量瓶中加蒸馏水，液面距刻度线处停止，改用_加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切，最后把容量瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，把容量瓶上下颠倒，摇匀。2.定量实验过程中往往会产生一定的误差，为了减少误差我们必须严格按照实验要求完成实验。在用“十水合碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）”配制500mL0.1mol/L的碳酸钠溶液过程中，下列操作对溶液的物质的量浓度有何影响？请在括号中注明（偏高、偏低、不影响）A.没有把洗涤液转移到容量瓶中就进行定容；（）B.容量瓶洗净后没有经过干燥处理；（）C.转移液体过程中有少量的溶液溅出；（）D.加水时，凹液面最低处超过刻度线；（）E.定容时，俯视液面操作；（）F.定容正确后摇匀，发现液面低于刻度线；（）G.在最初固体溶解搅拌时，有少量的液体溅出烧杯外。（）【练习检测与拓展延伸】1.配制一定物质的量浓度的溶液必须使用容量瓶，容量瓶上没有的信息是：（）A.刻度线B.温度C.容量D.浓度2.某学生配制一定物质的量溶度的氢氧化钠溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（）A.所用NaOH已潮解B.转移溶液时，滴溅到桌子上C.所用NaOH中含有NaCl杂质D.向容量瓶加水定容，最终未到刻度线3.与100ml2mol/L的AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是（）A.3ml2mol/L的NaCl溶液B.50ml4mol/L的FeCl3溶液C.200ml1mol/L的HCl溶液D.50ml3mol/L的BaCl2溶液4.今有0.1mol/LNa2SO4溶液300mL，0.1mol/LMgSO4溶液200mL和0.1mol/LAl2(SO4)3溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是（）A.1:1:1B.3:2:1C.3:2:3D.1:1:35.配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，造成实验结果偏低的原因是（）A.容量瓶中原有少量蒸馏水B.洗涤烧杯和玻棒的溶液未转入容量瓶中；C.定容时观察液面俯视D.定容时观察液面仰视【教学反思】
