河南省济源市北海中学李爱利2015年3月酸的化学性质酸的化学性质教学目标：1.归纳几种酸的化学性质。2.通过练习掌握酸的化学性质。酸的化学性质不同的酸化学性质相似不同的酸化学性质相似1、酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色酸能使╲╲╱╱紫色石蕊溶液变为紫色石蕊溶液变为无色酚酞溶液无色酚酞溶液红色红色不变色不变色2、酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气酸与金属反应的条件：在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢巩固练习1：不同金属与酸反应的快慢不同。取质量相等的两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀盐酸中，生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系曲线如图所示：如果A、B是锌、铁两种金属，则线B对应的金属为（填元素符号）。线A对应的金属与稀盐酸反应的化学方式为：.不同金属与酸反应的快慢不同。取质量相等的两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀盐酸中，生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系曲线如图所示：如果A、B是锌、铁两种金属，则线B对应的金属为（填元素符号）。线A对应的金属与稀盐酸反应的化学方式为：.znznFe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑3、酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水将生锈的铁丝放入稀盐酸中，观察到的现象：反应方程式为将氧化铜放入稀硫酸中，一段时间，可观察到:反应方程式为铁锈消失铁锈消失溶液由无色变为黄色溶液由无色变为黄色黑色固体消失，溶液由无色变为蓝色黑色固体消失，溶液由无色变为蓝色CuO+H2SO4=CuSO4+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O巩固练习2：把一块表面锈蚀的铁片放入足量的稀硫酸中，开始时可观察到的现象是,该反应的化学方程式为。反应一段时间后，可观察到。铁锈消失，溶液由无色变为黄色有气泡产生Fe2O3+H2SO4=Fe2(SO4)3+H2OFe2O3+H2SO4=Fe2(SO4)3+H2O课堂小结：1.酸与指示剂作用2.酸与活泼金属反应3.酸与金属氧化物反应
