第一节氧族元素●教学目标1.使学生初步感受运用元素周期律等理论知识，指导学习元素化合物知识的科学方法，进一步认识和理解“族”的特点和含义。2.掌握氧族元素原子结构与元素性质递变的关系。3.通过氧族元素和卤族元素相似性、差异性及其原因的比较，培养学生分析、归纳总结知识的能力。4.通过臭氧知识的学习，对学生进行一分为二、全面看问题的辩证唯物主义思想教育，挖掘教材内容，渗透环保意识。●教学重点1.原子结构与元素性质的关系。2.氧族元素性质的相似性和递变规律。●教学难点氧族元素与卤族元素性质的比较。●教学方法启发、推测、讨论、对比、归纳等方法。●教具准备投影仪、胶片、三角架、石棉网、玻璃棒、酒精灯、药匙、研钵、火柴、大试管、坩埚钳、铁粉、铜片、硫粉。●教时安排2课时●教学过程★第一课时［引入］请同学们默背碱金属和卤族的元素，并说明它们的原子结构特点及其在周期表中的位置。那么在初中重点学习过的地壳含量居第一，且在实际中起着举足轻重作用的氧元素处于周期表中什么位置?与之同家族的成员还有哪些?它们在结构及性质上有何相同和不同之处呢?［板书］第一节氧族元素［投影］氧族元素(VIA)元素名称：氧硫硒碲(钋)元素符号：OSSeTe(Po)核电荷数：8163452(84)原子结构示意图：［引导］据氧族元素所处周期表中的位置及族元素的特点，推测其原子结构的相同点和不同点。［师］氧族元素原子结构有何相同与不同点?［生］相同点：原子最外层都有6个电子。不同点：①核电荷数不同；②电子层数不同；③原子半径不同。［追问］从OTe，原子结构有何递变规律呢?［生］从OTe，核电荷数依次增加，电子层数依次增多，原子半径依次增大。［转引］据氧族元素原子结构特点和递变规律，再运用元素周期律理论来推测氧族元素的性质及变化。［师］元素的化学性质主要决定于原子结构的哪些方面?［生］最外层电子数和原子半径。［追问］最外层电子数和原子半径如何决定元素的化学性质?［生］最外层电子数越多，越易得电子，表现非金属性；若原子半径越小，得电子能力越强，非金属性越强。相反，最外层电子数越少，越易失电子，表现金属性；若原子半径越大，失电子能力越强，金属性越强。［师］从氧族元素原子结构入手，请大家对其化学性质的相似相异性进行大胆的推测。［生］相似：原子最外层都有6个电子；易得2个电子；表现非金属性。相异(递变)：从OTe，随核电荷数的增加，电子层数的增多，原子半径依次增大，使原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子得电子能力依次减弱，失电子能力依次增强，因此，元素非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。［板书总结］一、氧族元素原子结构与元素性质递变的关系［投影］［承转］以上我们的理论推测是否正确，请大家翻阅课本图6—1和表6—1相关的内容和数据。［讨论］分组进行1.氧族元素原子的核电荷数、电子层数及原子半径等是如何变化的?2.各元素单质的熔点、沸点、密度等物理性质是如何变化的?3.从氢化物的稳定性来分析各元素的非金属性是怎样变化的?［分析］氧族元素在原子结构上的相同点，决定了氧族元素在性质上的相似性。(1)化合价都是-2、+4、+6(氧无正价)(2)都能与氢形成气态氢化物。(3)除氧外，都能与氧结合生成两种氧化物：二氧化物和三氧化物。(4)最高价氧化物对应水化物都是含氧酸(氧除外)。［提问］通常判断元素非金属性强弱的根据是什么?［回答］跟氢化合的难易及氢化物的稳定性强弱或比较最高价氧化物对应水化物酸性强弱。［分析］从OTe，单质跟氢化合的情况如下：［投影给出］O2与H2点燃或放电可反应，H2O稳定，1000℃时开始分解。S与H2，444℃以上反应，H2S300℃时开始分解。Se与H2，573℃以上反应，H2Se稍加热即开始分解。Te与H2不能直接化合，H2Te低温时就分解。［结论］氧族元素从OTe，与氢化合由易到难，气态氢化物稳定性逐渐减弱，说明元素非金属性逐渐减弱。［分析］从OTe，元素最高价氧化物对应水化物——含氧酸酸性变化趋势为：H2SO4＞H2SeO4＞H2TeO4，由此也说明从OTe，元素非金属性逐渐减弱。［小结］从以上分析证明，我们的理论推测是正确的，即氧族元素原子结构上的不同点，决定了其性质上的递...
