铜及其化合物金属材料(限时：45分钟)1．钓鱼岛群岛的东海海域及部分太平洋海域探明为海底热水矿床。海底热水矿床是沉积着由岩浆热气从地底喷出的金、铜、锌、稀有金属等区域。下列说法正确的是()A．金不溶于任何溶液B．铜、锌在空气中均能被氧化成对应的氧化物C．铜锌合金的熔点低于铜或锌的熔点D.Cu的质子数和中子数之差为34【解析】金能够溶于王水，A项错误；铜在空气中被腐蚀生成铜绿，主要成分是Cu2(OH)2CO3，B项错误；合金的熔点一般比成分金属的都低，C项正确；Cu的质子数和中子数之差为(63－29)－29＝5，D项错误。【答案】C2．金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的应用。下列关于金属的一些说法不正确的是()A．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同B．工业上金属Mg、Cu都是用热还原法制得的C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D．越活泼的金属越难冶炼【解析】合金的化学性质与成分金属的化学性质相似，物理性质略有不同，A正确；Mg在工业上用电解法冶炼，Cu用热还原法冶炼，B错误；金属冶炼的实质是Mn＋＋ne－===M，C正确；金属越活泼，则金属离子的氧化性越弱，越难被还原，D正确。【答案】B3．下列有关金属的工业制法中正确的是()A．制钛：用金属钠置换四氯化钛(TiCl4)溶液中的钛B．炼铁：用焦炭和空气反应产生的CO在高温下还原铁矿石中铁的氧化物C．制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液D．炼铜：用黄铜矿经电解精炼得到纯度为99.9%的铜【解析】A中不能用TiCl4溶液，要用熔融态的TiCl4；电解NaCl溶液得到NaOH、Cl2和H2；电解法精炼铜的原料是粗铜。【答案】B4．出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。下列说法不正确的是()A．锡青铜的熔点比纯铜低B．在自然环境中，锡青铜中的锡可对铜起保护作用C．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀速率比干燥环境中快D．生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程【解析】根据合金的熔点低于形成合金的成分金属的熔点，应该是锡青铜的熔点比纯铜低，A正确；锡比铜活泼，锡青铜中的锡可对铜起保护作用，B正确；一般情况下，金属在潮湿环境中的腐蚀速率比干燥环境中快，C正确；生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，也是化学反应过程，D错误。【答案】D5．(2016·湖南怀化一模)粗制的CuSO4·5H2O晶体中含有Fe2＋。提纯时，为了除去Fe2＋，常加入少量H2O2，然后再加入少量碱至溶液pH＝4，即可以除去铁离子而不损失硫酸铜。下列说法不正确的是()A．溶解CuSO4·5H2O晶体时要加入少量稀H2SO4B．加入H2O2，除Fe2＋的离子方程式：2Fe2＋＋H2O2＋4OH－===2Fe(OH)3C．由于CuSO4的催化作用，会使部分H2O2分解而损失D．调溶液pH＝4的依据是当pH＝4时Fe(OH)3沉淀完全，而Cu(OH)2还未开始沉淀【解析】硫酸铜溶解后生成的铜离子会发生水解反应生成氢氧化铜和硫酸，所以加入少量的稀硫酸可抑制铜离子的水解，A项正确；因为氧化亚铁离子时，溶液为酸性，在酸性条件下，溶液中不存在大量的OH－，故反应物中不应有OH－，B项错误；铜离子对过氧化氢的分解具有催化作用，所以使部分过氧化氢损失，C项正确；因为该操作的目的是除去铁离子而硫酸铜不损失，所以调节溶液的pH＝4时，氢氧化铁完全沉淀而氢氧化铜还未沉淀，D项正确。【答案】B6．(2015·四川高考)下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是()A．该溶液中Na＋、NH、NO、Mg2＋可以大量共存B．通入CO2气体产生蓝色沉淀C．与H2S反应的离子方程式：Cu2＋＋S2－===CuS↓D．与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH【解析】A．CuSO4溶液显酸性，Na＋、NH、NO、Mg2＋可以大量共存，A项正确；B.CO2与CuSO4溶液不发生反应，违背了强酸制弱酸的原理，B项错误；C.H2S属于弱电解质，书写离子反应方程式时，要写化学式，C项错误；D.CuSO4溶液与过量浓氨水反应生成四氨合铜离子，D项错误。【答案】A7．已知酸性条件下有如下反应：2Cu＋===Cu2＋＋Cu。由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生Cu或Cu2O，两者都是红色固体。一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物做了验证，实验操作和实验现象记录如下：...
