预测同主族元素的性质1．下列说法正确的是()A．所有的金属单质都不能跟强碱反应B．卤族元素原子最高化合价都是＋7C．硫酸的酸性比高氯酸强D．氟化氢比氯化氢稳定解析：Al能与NaOH反应，A项错误；F没有正价，B项错误；非金属性越强，所形成的最高价含氧酸酸性越强，其对应的氢化物越稳定，故C项错误，D项正确
答案：D2．如下图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是()A．原子半径：④＞③B．气态氢化物的稳定性：③大于⑥，与氢键无关C．元素⑤的单质与元素②的最高价氧化物对应的水化物反应时，参加反应的⑤单质与生成氢气的物质的量之比为23D．元素④、⑦、⑨的单质的氧化性依次增强解析：A项，原子半径应该是O大于F，错误；B项，同主族元素所形成的氢化物的稳定性随着元素的非金属性的增大而增强，与分子间存在的氢键无关，正确；C项，Al与HNO3的反应极其复杂，如果是浓HNO3则常温下不会反应产生气体，如果是稀HNO3则反应生成的不是氢气，而是NO，错误；D项，F2、Cl2、Br2的氧化性依次减弱，错误
答案：B3．元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构
下列推测不正确的是()A．同周期元素中X的金属性最强B．原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z2－C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强解析：先找出三种元素，再进行各选项的判断
据题给信息可知有如下关系：ⅠAⅥA8Z11X…Y
或ⅠAⅥA16Z20X…Y
因为X、Y、Z原子序数之和为36，所以得X为11Na、Z为8O、Y为17Cl
同周期(第三周期中)X(Na)的金属性最强，A正确
同周期元素从左向右原子半径减小，原子半径X(Na)＞Y(Cl)；电子层结构相同的离子，离子半径随核电荷数的增加而减小，所以离子半径X(Na＋)＜Z(O2－)，B错误
