全程复习构想高考化学大一轮复习 7.1化学反应速率及影响因素同步检测-人教版高三全册化学试题VIP免费

7.1化学反应速率及影响因素同步检测1.下列关于化学反应速率的说法中，正确的是()A．化学反应速率是指某一时刻、某种反应物的瞬时反应速率B．化学反应速率为0.8mol·L－1·s－1是指反应1s时某物质的浓度为0.8mol·L－1C．根据化学反应速率的大小可以推知化学反应的快慢D．对于一个化学反应来说，其反应速率越大，反应现象就越明显解析：A项中，化学反应速率是指一段时间内某种反应物或生成物的平均反应速率；B项中0.8mol·L－1·s－1不是指反应1s时某物质的浓度为0.8mol·L－1，而是指1s内该物质的浓度变化量为0.8mol·L－1；D项中对于无明显现象的化学反应，反应速率与反应现象无必然联系。答案：C2．对于可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是()A．v(A)＝0.5mol/(L·min)B．v(B)＝1.2mol/(L·min)C．v(C)＝0.4mol/(L·min)D．v(C)＝1.1mol/(L·min)解析：先计算各项中反应速率与相应计量数之比，A项，v(A)＝0.5mol/(L·min)；B项，v(B)＝0.4mol/(L·min)；C项，v(C)＝0.2mol/(L·min)；D项，v(C)＝0.55mol/(L·min)，数值大者反应速率快。答案：D3．某温度下，浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过tmin后，测得各物质的浓度分别为c(X2)＝0.4mol/L，c(Y2)＝0.6mol/L，c(Z)＝0.4mol/L，则该反应的化学方程式可表示为()A．2X2＋3Y22X2Y3B．3X2＋2Y22X3Y2C．X2＋2Y22XY2D．2X2＋Y22X2Y解析：tmin内，反应消耗X20.6mol/L，Y20.4mol/L，生成Z0.4mol/L，三者浓度的变化量之比为322，即化学方程式为3X2＋2Y22Z，由质量守恒知Z的化学式为X3Y2。答案：B4．同质量的锌与盐酸反应，欲使反应速率增大，选用的反应条件正确的组合是()①锌粒②锌片③锌粉④5%的盐酸⑤10%的盐酸⑥15%的盐酸⑦加热⑧用冷水冷却⑨不断振荡⑩迅速混合后静置A．②⑥⑦⑩B．①④⑧⑩C．③⑤⑦⑨D．③⑥⑦⑨解析：对于锌的选择，表面积越大，反应越快，对于盐酸的选择，浓度越大反应越快，另外升高温度，也可以加快反应速率，不断地振荡也可以增加反应物之间的接触面积，从而使反应速率提高。答案：D5.某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。实验编号反应物催化剂①10mL2%H2O2溶液无②10mL5%H2O2溶液无③10mL5%H2O2溶液1mL0.1mol/LFeCl3溶液④10mL5%H2O2溶液＋少量HCl溶液1mL0.1mol/LFeCl3溶液⑤10mL5%H2O2溶液＋少量NaOH溶液1mL0.1mol/LFeCl3溶液(1)催化剂能加快化学反应速率的原因是_____________。(2)常温下5%H2O2溶液的pH约为6，H2O2的电离方程式为________________________。(3)实验①和②的目的是________________________。实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是________________________。(4)实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图。分析上图能够得出的实验结论是________________。解析：(1)加入催化剂，能降低反应的活化能，使更多的分子成为活化分子，从而加快化学反应速率。(2)常温下，H2O2的pH约为6，则H2O2为弱酸，其电离方程式为：H2O2H＋＋HO。(3)实验①、②中均没有使用催化剂，只是增大了H2O2的浓度，故实验①、②的目的是探究浓度对化学反应速率的影响。因实验过程中现象不明显，可采用升温或使用同种催化剂的方法加快反应速率来达到实验目的。(4)实验③、④、⑤中H2O2的浓度相同，并加入相同量的催化剂，而改变的条件是④中酸性增强，⑤中碱性增强。通过相同时间内产生O2的快慢(⑤>③>④)可得出如下结论：溶液的碱性增强，能加快H2O2的分解；而溶液的酸性增强，能减慢H2O2的分解。答案：(1)降低了活化能(2)H2O2H＋＋HO(3)探究浓度对反应速率的影响向反应物中加入等量同种催化剂(或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中)(4)碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率