备战高考化学 考点一遍过 专题11 离子能否大量共存的判断-人教版高三全册化学试题VIP专享VIP免费

专题11离子能否大量共存的判断一、同一溶液中有多种离子时，若任意两种离子间发生反应，即为不能大量共存。常考的不能大量共存的类型如下：1．生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存阳离子不能大量共存的阴离子Ba2+、Ca2+、Pb2+、、、、、S2−Fe3+、Cu2+、Fe2+OH−、S2−、、、、Mg2+、Al3+、Zn2+OH−、、、、H+2．生成气体及挥发性物质的离子不能大量共存离子不能大量共存的离子H+、、、、、S2−、HS−OH−(浓溶液并加热)3．生成难电离物质(水、弱酸、一水合氨等)H+与CH3COO−、、S2−、等生成弱酸不能大量共存；OH−与(稀溶液)生成弱碱不能大量共存；H+与OH−生成水不能大量共存。4．发生氧化还原反应的离子不能大量共存强氧化性离子还原性离子ClO−、(H+)、Fe2+(可与Fe3+共存)、S2−、I−、、HS−、(H+)、Fe3+、、5．发生相互促进水解反应的离子不能大量共存阳离子阴离子Fe3+、Al3+、、、S2−6．发生络合反应的离子不能大量共存阳离子离子或分子Fe3+SCN−、C6H5O−(苯酚根离子)I−I27．离子共存题中的常见“陷阱”条件类型题目中的常见表述含义常见的限制条件“无色”有色离子不能大量存在“pH=1”或“pH=13”溶液显酸性或碱性“因发生氧化还原反应而不能共存”具有氧化性的离子和还原性的离子不共存常见的易错点“透明”“透明”也可“有色”“不能共存”易看成“能共存”常见的隐含条件“与Al反应放出H2”溶液既可能显酸性也可能显碱性“由水电离出的c(H+)=1×1012−mol·L1−”溶液既可能显酸性也可能显碱性“通入足量的NH3”与NH3·H2O反应的离子不能存在常见题干要求（1）“一定大量共存”（2）“可能大量共存”（3）“不能大量共存”审清关键字二、离子共存的判断方法二、离子共存的判断方法1．离子间相互结合呈沉淀析出时不能大量共存。如形成BaSO4、CaSO4、H2SiO3、MgCO3、Ag2SO4等。2．离子间相互结合呈气体逸出时不能大量共存。如H+与S2−、HS−、、、、，OH−与等。3．离子间相互结合成弱电解质时不能大量共存。如H+与CH3COO−、OH−、ClO−、F−、、、。4．离子间发生双水解反应析出沉淀或逸出气体时不能大量共存。如Al3+分别与、、、、、C6H5O−；Al3+与S2−、HS−等。5．离子间发生氧化还原反应时不能大量共存。如：、ClO−、Fe3+分别与I−、S2−、等。6．在酸性介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如和I−、S2−、、Fe2+在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H+存在的情况下则不能共存。7．离子间相互结合成络合离子时不能大量共存。如Fe3+与SCN−络合，Ag+、、OH−生成［Ag(NH3)2］+，Fe3+与C6H5O−(H+)也络合等。8．注意题目的前提设置。颜色：Cu2+、Fe3+、Fe2+、等有颜色；酸碱性：直接/间接——指示剂的颜色，水电离出H+或OH−，与Al反应产生H2等。考向一无限制条件的离子共存的判断典例1水溶液中能大量共存的一组离子是A．、Ba2＋、Br－、B．Cl－、、Fe2＋、H＋C．K＋、Na＋、、D．Na＋、H＋、、【答案】C1．水溶液中能大量共存的一组离子是A．Na＋、Ca2＋、Cl－、B．Fe2＋、H＋、、ClO－C．Mg2＋、、Cl－、D．K＋、Fe3＋、、SCN－练后归纳判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三特殊、四反应。1．一色——溶液颜色离子Cu2＋Fe3＋Fe2＋MnO溶液颜色蓝色棕黄色浅绿色紫红色2.二性——溶液的酸碱性（1）在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子(如CO、SO、S2－、CH3COO－等)均不能大量存在；（2）在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NH、Al3＋、Fe3＋等)均不能大量存在；（3）酸式弱酸根离子(HCO、HSO、HS－等)在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。3．三特殊——三种特殊情况（1）AlO与HCO不能大量共存：AlO＋HCO＋H2O===Al(OH)3↓＋CO；（2）“NO＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2＋、I－、SO等还原性的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存；（3）NH与CH3COO－、CO，Mg2＋与HCO等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存。4．四反应——四种反应类型指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。（1）复分解反应：如Ba2＋与CO...