四川省雅安市汉源二中2014-2015学年高一上学期期中化学试卷一、选择题（共21小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个正确答案）1．下列变化过程中，只发生物理变化的是()A．葡萄酿酒B．酸雨侵蚀建筑物C．空气液化制取氮气D．钢铁生锈考点：物理变化与化学变化的区别与联系．分析：A．酿酒的过程中有新物质﹣﹣酒精生成；B．酸雨中的氢离子与碳酸钙发生化学反应生成新的物质；C．空气液化制取氮气是利用物质沸点不同，将物质分离的过程；D．钢铁生锈生成了氧化铁．解答：解：A．酿酒的过程中有新物质﹣﹣酒精生成，属于化学变化，故A错误；B．酸雨中的氢离子与碳酸钙发生化学反应生成新的物质，属于化学变化，故B错误；C．空气液化制取氮气是利用物质沸点不同，将物质分离的过程，没有新物质的生成，属于物理变化，故C正确；D．钢铁生锈生成了氧化铁，属于化学变化，故D错误．故选C．点评：本题考查了物理变化的判断，明确没有新物质的生成是物理变化的特点是解题关键，题目难度不大．2．下列溶液中的氯离子浓度与50mL1mol/L的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是()A．150mL1mol/L的NaClB．75mL3mol/L的NH4ClC．150mL2mol/L的KClD．75mL2mol/L的CaCl2考点：物质的量浓度．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：根据离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×溶质中含有离子的个数，与溶液的体积无关．解答：解：50mL1mol•L﹣1AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度为1mol•L﹣1×3=3mol•L﹣1，A、150mL1mol/LNaCl溶液中氯离子的物质的量浓度为1mol•L﹣1×1=1mol•L﹣1，故A错误；B、75mL3mol/LNH4Cl溶液中氯离子的物质的量浓度为3mol•L﹣1×1=3mol•L﹣1，故B正确；C、150mL2mol/L的KCl溶液中氯离子的物质的量浓度为2mol•L﹣1×1=2mol•L﹣1，故C错误；D、75mL2mol/L的CaCl2溶液中氯离子的物质的量浓度为2mol•L﹣1×2=4mol•L﹣1，故D错误；故选：B．点评：本题考查物质的量浓度的计算与理解，题目难度不大，注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度．3．氧化还原反应的实质是()A．氧元素的得失B．化合价的升降C．电子的转移D．原子的重新组合考点：氧化还原反应．分析：氧化还原反应的特征为化合价的升降，其实质为电子的转移，以此来解答．解答：解：A．氧化还原反应不一定有氧元素参加，如氢气和氯气的反应，故A错误；B．元素化合价变化为氧化还原反应的特征，故B错误；C．电子的转移为氧化还原反应的实质，故C正确；D．原子重新组合时一定发生化学反应，但不一定为氧化还原反应，故D错误．故选C．点评：本题考查氧化还原反应的实质，明确实质为电子的转移，特征为化合价的升降即可解答，题目较简单．4．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是()A．Cl2→Cl﹣B．Zn→Zn2+C．H2→H2OD．CuO→CuCl2考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：变化中某元素的化合价降低，发生还原反应，则一般需要加入还原剂才能实现氧化还原反应．注意通过分解反应可以实现的，不一定需要加入还原剂．解答：解：A、Cl2→Cl﹣氯元素化合价由0价降低为﹣1价，发生还原反应，需加入还原剂才能实现，故A正确；B、Zn→Zn2+锌元素化合价由0价升高为+2价，发生氧化反应，需加入氧化剂才能实现，故B错误；C、H2→H2O氢元素化合价由0价升高为+1价，发生氧化反应，需加入氧化剂才能实现，故C错误；D、CuO→CuCl2铜元素化合价未发生变化，不是氧化还原反应，可通过CuO与盐酸反应实现，故D错误；故选：A．点评：本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价降低时物质被还原、元素的化合价升高时被氧化是解答本题的关键，注意注意通过分解反应可以实现的，不一定需要加入还原剂或氧化剂．5．下列离子方程式正确的是()A．碳酸钙和盐酸反应：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑B．向氢氧化钡溶液中加硫酸：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓C．向稀盐酸溶液中加铁：3Fe+6H+=3Fe3++3H2↑D．NaHCO3溶液与稀盐酸反应：H++HCO3﹣=CO2↑+H2O考点：离子方程式的书写．分析：A．碳酸钙不溶于水，应写成化学式；B．漏写生成水的反应；C．铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；D．NaHCO3溶液与稀盐酸反...
