利用“位—构—性”关系推断元素第一步：明确关系第二步：确定思路根据原子结构及已知条件，可推断原子序数，判断元素在元素周期表中的位置等，基本思路如下：第三步：熟悉应用(1)比较同主族元素的金属性、非金属性、最高价氧化物对应的水化物的酸碱性及氢化物的稳定性等；(2)比较同周期元素及其化合物的性质；(3)比较不同周期、不同主族元素的性质时，要找出参照物；(4)推断一些相对陌生的元素的某些性质第四步：做出判断根据上述情况综合分析，做出正确判断A、B、C、D四种元素的核电荷数依次增大，它们的简单离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于其电子总数的一半。请回答下列问题：(1)四种元素的元素符号依次是A________，B__________________________，C________，D________。它们的原子半径由大到小的顺序是________________(用元素符号表示)。(2)试写出四种元素的简单离子的结构示意图：A____________________，B____________________，C______________________，D____________________。它们的离子半径由大到小的顺序是____________________________(用离子符号表示)。(3)它们最高价氧化物对应的水化物的化学式分别是______________________________，比较它们酸性和碱性的强弱：____________________________。(4)写出能够生成气态氢化物的化学式：___________________________，其稳定性顺序是____________________，理由是____________________。[审题指导]审读题干信息→寻找突破口→确定各种元素→验证各种判断→解答相关问题。[解析]A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，所以A的核电荷数为2×8＝16，A为S。D原子的K、L层电子数之和等于其电子总数的一半，所以D原子的核电荷数为(2＋8)×2＝20，D为Ca。根据核电荷数依次增大，它们的简单离子的电子层数相同且最外层电子数均为8，可以判断出B为Cl，C为K。S、Cl分别位于第3周期ⅥA族、ⅦA族，K、Ca分别位于第4周期ⅠA族、ⅡA族，故r(K)>r(Ca)>r(S)>r(Cl)。其简单离子的核外电子排布相同，根据“序小径大”可知，r(S2－)>r(Cl－)>r(K＋)>r(Ca2＋)。根据元素周期律可比较其最高价氧化物对应的水化物的酸碱性强弱及气态氢化物的稳定性。[答案](1)SClKCar(K)>r(Ca)>r(S)>r(Cl)(3)H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2酸性：HClO4>H2SO4，碱性：KOH>Ca(OH)2(4)H2S、HClHCl>H2S非金属性：S
