备战高考化学 一遍过考点28 元素位置、原子结构、元素性质之间的相互推断（含解析）-人教版高三全册化学试题VIP专享VIP免费

考点28元素位置、原子结构、元素性质之间的相互推断1．“位”、“构”、“性”关系同一元素的“位、构、性”关系可表示如下：2．“位”、“构”、“性”关系的应用（1）应用一：结构与位置互推（2）应用二：性质与位置互推熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，根据元素性质可以推知元素在周期表中的位置，根据元素在周期表中的位置可以推知元素性质。（3）应用三：结构与性质互推①最外层电子数是决定元素原子的氧化性和还原性的主要因素。②原子半径决定了元素单质的性质；离子半径决定了元素组成化合物的性质。③同主族元素最外层电子数相同，性质相似。考向一文字叙述式“位—构—性”推断典例1短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y与X形成的某气态化合物可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z的质子数比Y多1，非金属元素W的氧化物熔点高于其他短周期非金属元素。下列说法中不正确的是A．四种元素任意组合形成的化合物均为共价化合物B．原子半径大小：W>Y>Z>XC．Y、Z均可与X形成含有非极性共价键的化合物D．简单氢化物的稳定性：Z>Y>W【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y与X形成的某气态化合物可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，X为H，Y为N，Z的质子数比Y多1，Z为O，非金属元素W的氧化物熔点高于其他短周期非金属元素，W为Si。四种元素任意组合形成的化合物不一定为共价化合物，如NH4NO3是离子化合物，A项错误。【答案】A1．元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X2+与Z2−具有相同的核外电子层结构。下列推测正确的是A．同族元素中Z的氢化物稳定性最高B．原子半径X>Y，离子半径X2+>Z2−C．同主族元素中X的金属性最弱D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强“序、层”“序、价”规律（1）“序、层”规律①若一种阳离子与一种阴离子电子层数相同，则“阴前阳后”(阴离子在前一周期，阳离子在后一周期)，阳离子的原子序数大。②同周期元素的简单阳离子与阴离子相比，阴离子原子序数大。（2）“序、价”规律在短周期元素中，元素的原子序数与其主要化合价的数值在奇偶性上一般一致，“价奇序奇，价偶序偶”。考向二表格片段式“位—构—性”推断典例1短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是A．原子半径：W>Z>Y>XB．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>ZC．最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>ZD．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等【解析】W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，则W为磷元素，根据元素在周期表中的位置关系可确定，X为氮元素，Y为氧元素，Z为硅元素。同周期元素原子半径自左向右逐渐减小，同主族自上而下逐渐增大，则根据元素在周期表中的位置判定原子半径：Z>W>X>Y，A错误；元素非金属性同主族自上而下逐渐减小，同周期自左向右逐渐增大，故最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>Z，B正确；元素非金属性同主族自上而下逐渐减小，同周期自左向右逐渐增大，故气态氢化物的热稳定性为Y>X>W>Z，C正确；元素原子的最高化合价一般等于该元素原子的最外层电子数，则元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等，D正确。【答案】A2．X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只有Z是金属，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图。下列说法正确的是A．五种元素中，原子半径最大的是WB．Y与Z形成的化合物都可以和盐酸反应C．简单阴离子的还原性：Y>WD．Z与Q形成的化合物水溶液一定显酸性考向三元素推断的综合应用典例1X、Y、Z、R、Q、M是六种短周期元素，原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素，Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z为地壳中含量最多的元素，R与X同主族；Y、R、Q最外层电子数之和为8，M的单质为黄绿色有害气体。请回答下列问题：（1）R在元素周期表中的位置为__________________。（2）Z、Q、M简单离子半径由大到小的顺序为(写元素离子符号)__________________________。（3）X、Y、Z三种元素形成盐类化合物的水溶液呈酸性的原因：_____________________________...