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备战高考化学 一遍过考点28 元素位置、原子结构、元素性质之间的相互推断(含解析)-人教版高三全册化学试题VIP免费

备战高考化学 一遍过考点28 元素位置、原子结构、元素性质之间的相互推断(含解析)-人教版高三全册化学试题_第1页
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考点28元素位置、原子结构、元素性质之间的相互推断1.“位”、“构”、“性”关系同一元素的“位、构、性”关系可表示如下:2.“位”、“构”、“性”关系的应用(1)应用一:结构与位置互推(2)应用二:性质与位置互推熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律,根据元素性质可以推知元素在周期表中的位置,根据元素在周期表中的位置可以推知元素性质。(3)应用三:结构与性质互推①最外层电子数是决定元素原子的氧化性和还原性的主要因素。②原子半径决定了元素单质的性质;离子半径决定了元素组成化合物的性质。③同主族元素最外层电子数相同,性质相似。考向一文字叙述式“位—构—性”推断典例1短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,Y与X形成的某气态化合物可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝,Z的质子数比Y多1,非金属元素W的氧化物熔点高于其他短周期非金属元素。下列说法中不正确的是A.四种元素任意组合形成的化合物均为共价化合物B.原子半径大小:W>Y>Z>XC.Y、Z均可与X形成含有非极性共价键的化合物D.简单氢化物的稳定性:Z>Y>W【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,Y与X形成的某气态化合物可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝,X为H,Y为N,Z的质子数比Y多1,Z为O,非金属元素W的氧化物熔点高于其他短周期非金属元素,W为Si。四种元素任意组合形成的化合物不一定为共价化合物,如NH4NO3是离子化合物,A项错误。【答案】A1.元素X、Y、Z原子序数之和为36,X、Y在同一周期,X2+与Z2−具有相同的核外电子层结构。下列推测正确的是A.同族元素中Z的氢化物稳定性最高B.原子半径X>Y,离子半径X2+>Z2−C.同主族元素中X的金属性最弱D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强“序、层”“序、价”规律(1)“序、层”规律①若一种阳离子与一种阴离子电子层数相同,则“阴前阳后”(阴离子在前一周期,阳离子在后一周期),阳离子的原子序数大。②同周期元素的简单阳离子与阴离子相比,阴离子原子序数大。(2)“序、价”规律在短周期元素中,元素的原子序数与其主要化合价的数值在奇偶性上一般一致,“价奇序奇,价偶序偶”。考向二表格片段式“位—构—性”推断典例1短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍,下列说法不正确的是A.原子半径:W>Z>Y>XB.最高价氧化物对应水化物的酸性:X>W>ZC.最简单气态氢化物的热稳定性:Y>X>W>ZD.元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等【解析】W原子的质子数是其最外层电子数的三倍,则W为磷元素,根据元素在周期表中的位置关系可确定,X为氮元素,Y为氧元素,Z为硅元素。同周期元素原子半径自左向右逐渐减小,同主族自上而下逐渐增大,则根据元素在周期表中的位置判定原子半径:Z>W>X>Y,A错误;元素非金属性同主族自上而下逐渐减小,同周期自左向右逐渐增大,故最高价氧化物对应水化物的酸性:X>W>Z,B正确;元素非金属性同主族自上而下逐渐减小,同周期自左向右逐渐增大,故气态氢化物的热稳定性为Y>X>W>Z,C正确;元素原子的最高化合价一般等于该元素原子的最外层电子数,则元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等,D正确。【答案】A2.X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只有Z是金属,W的单质是黄色固体,X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图。下列说法正确的是A.五种元素中,原子半径最大的是WB.Y与Z形成的化合物都可以和盐酸反应C.简单阴离子的还原性:Y>WD.Z与Q形成的化合物水溶液一定显酸性考向三元素推断的综合应用典例1X、Y、Z、R、Q、M是六种短周期元素,原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素,Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,Z为地壳中含量最多的元素,R与X同主族;Y、R、Q最外层电子数之和为8,M的单质为黄绿色有害气体。请回答下列问题:(1)R在元素周期表中的位置为__________________。(2)Z、Q、M简单离子半径由大到小的顺序为(写元素离子符号)__________________________。(3)X、Y、Z三种元素形成盐类化合物的水溶液呈酸性的原因:_____________________________...

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