3.1.2铝与氢氧化钠溶液的反应物质的量在化学方程式计算中的应用随堂演练知识点一铝与酸碱的反应1．铝在人体内积累可使人慢性中毒，引起老年痴呆症，世界卫生组织已正式将铝确定为“食品污染源”之一而加以控制，铝在下列使用场合中一般无需控制的是()A．铝箔电容B．制牙膏皮C．制造炊具和餐具D．糖果和香烟包装解析由题意知需控制与饮食有关的用品中铝的使用，故A项无需控制。答案A2．[2014·庆安三中高一期末]除去镁粉中的少量铝粉，可选用()A．硫酸B．氨水C．盐酸D．氢氧化钠溶液解析NaOH溶液与Mg不反应却可以使Al溶解，故D项可达到实验目的。答案D3．等量镁铝合金粉末分别与下列四种过量物质充分反应，放出氢气最多的是()A．NaOH溶液B．稀H2SO4C．蔗糖溶液D．NaCl溶液解析C、D两选项中的物质与Mg、Al不发生反应，NaOH只与Al反应产生H2，稀H2SO4与Mg、Al都反应产生H2，故稀H2SO4反应产生H2最多。答案B知识点二物质的量在化学方程式计算中的应用4．一定质量的铝铁合金溶于足量的NaOH溶液中，完全反应后产生3.36L(标准状况下)气体；用同样质量的铝铁合金完全溶于足量的盐酸中，在标准状况下产生5.6L的气体，则该合金中铝、铁的物质的量之比为()A．1∶1B．2∶5C．3∶2D．3∶5解析只有Al与NaOH反应，2Al～3H2，由H23.36L可知Al为0.1mol，与足量HCl反应时Al仍产生3.36LH2，故Fe与HCl放出H2体积为5.6－3.36＝2.24L，由Fe～H2可知Fe为0.1mol故二者比例为1∶1。答案A5．在500mLNaOH溶液中加入足量铝粉，反应完全后共收集到标准状况下的气体33.6L，该NaOH溶液的浓度为()A．1.0mol/LB．2.0mol/LC．1.5mol/LD．3.0mol/L解析铝与NaOH反应时2NaOH～3H2，H2为33.6L可知NaOH为1mol，故c(NaOH)＝＝2mol/L。答案B6．把1.1g铁、铝混合物溶于200mL5mol/L盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6mol·L－1(溶液体积变化忽略不计)。求：(1)反应中消耗HCl的物质的量。(2)该混合物中铝、铁的物质的量。解析(1)消耗HCl的物质的量：0.2L×5mol/L－0.2L×4.6mol/L＝0.08mol。(2)设Al、Fe的物质的量分别为x、y2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑2mol6molx3xFe＋2HCl===FeCl2＋H2↑1mol2moly2y，解得答：(1)反应中消耗的HCl的物质的量为0.08mol。(2)混合物中铝的物质的量为0.02mol，铁的物质的量为0.01mol。答案见解析PEIYOUBULUO┃培优部落易错点⊳物质的量应用于化学方程式计算的错误分析1．有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－完全沉淀。反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na＋)为()A．(y－2x)/amol·L－1B．(y－x)/amol·L－1C．(2y－2x)/amol·L－1D．(2y－4x)/amol·L－1[易错选项]A[易错剖析]本题易错选A的原因在于忽略了该题的关键信息：混合溶液aL均分成两份，即每份溶液为a/2L。根据已知条件求得a/2L溶液中Na＋的物质的量为(y－2x)mol，故c(Na＋)为(2y－4x)/amol·L－1。[答案]D2．下列判断正确的是()A．足量金属Na与标准状况下11.2LO2反应一定转移2mol电子B．金属与氧气反应时都生成最高价金属氧化物C．金属钠与H2O反应生成NaOH，金属铜也能与H2O反应生成Cu(OH)2D．2.7gAl分别与足量KOH溶液和稀硫酸反应产生气体的体积相等[易错选项]A[易错剖析](1)易错选项分析错选A项的原因是忽视Na与O2反应可能生成Na2O或Na2O2，二者反应时，氧的化合价变化不同，电子转移的数目不同。(2)其他错误选项分析错误选项错因剖析B项易忽视如Fe等金属与O2反应可生成Fe2O3或Fe3O4，Fe3O4中铁的化合价并非全为最高价C项易忽视Cu不能与H2O反应这一事实[答案]D[正确解析]标准状况下，11.2LO2的物质的量为0.5mol，若0.5molO2与足量金属钠完全反应生成Na2O则转移2mol电子，若完全反应生成Na2O2则转移1mol电子，A项错误；如Fe与O2反应可生成Fe2O3或Fe3O4，B项错误；Cu的性质不活泼，不能与H2O反应，C项错误；Al与KOH溶液、稀硫酸反应都生成H2，当质量相同的Al分别与足量KOH溶液和稀硫酸反应时，产生H2的体积相等，D项正确。实验探究⊳实验题解题思维培养为探究金属与盐发生反应的规律，某化学实验小组在老师的指导下设计了如下实验方案。标号反...
