全程复习构想高考化学大一轮复习 3.2铝及其重要化合物课时训练-人教版高三全册化学试题VIP免费

课时训练7铝及其重要化合物一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题目要求)1.用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(如图所示)，将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是()A．实验中发生的反应都是氧化还原反应B．铝是一种较活泼的金属C．铝与氧气反应放出大量的热量D．铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物解析：在金属活动顺序表中汞是一种不活泼的金属，而铝是一种活泼的金属，铝可以把汞从其盐溶液中置换出来，汞在铝箔的表面形成了一层不致密的薄膜，导致铝暴露在空气中，铝在空气中易被氧化，生成氧化铝，这个过程是一个放热过程。汞在空气中不易被氧化，D错。答案：D2.某同学胃部不适，医生诊断后让其服用胃舒平[主要成分Al(OH)3]，该同学在服药期间不宜食用的食品是()A．松花皮蛋B．醋C．面条D．稀饭解析：本题考查化学知识在生活中的实际应用，意在考查学生理论联系实际的能力。该同学服用胃舒平的主要目的是中和体内的胃酸，而醋具有酸性，能与服用的胃舒平反应，故服药期间不宜食用醋。答案：B3.3g镁铝合金与100mL稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4g，则原硫酸的物质的量浓度为()A．1mol·L－1B．1.5mol·L－1C．2mol·L－1D．2.5mol·L－1解析：由质量守恒可知，原溶液中n(H2SO4)＝＝0.15mol，故c(H2SO4)＝＝1.5mol/L。答案：B4.下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是()A．KB．NaC．FeD．Al解析：本题考查金属的化学性质，考查学生对元素化合物知识的理解能力。金属铝能够与空气中氧气反应，在表面形成一层致密的氧化膜，从而保护内层金属，D项正确。答案：D5.室温下，在0.2mol·L－1Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0mol·L－1NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图，下列有关说法正确的是()A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3＋水解，离子方程式为Al3＋＋3OH－Al(OH)3B．a～b段，溶液pH增大，Al3＋浓度不变C．b～c段，加入的OH－主要用于生成Al(OH)3沉淀D．d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解解析：本题考查含铝化合物的转化、水解平衡的移动以及图像分析，考查学生综合运用知识灵活解决问题的能力以及读图的能力。Al3＋水解方程式为Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，A项错误；a～b段，加入NaOH主要是与水解生成的H＋反应，pH增大，促进水解，Al3＋浓度减小，B项错误；b～c段pH增大缓慢，主要是生成氢氧化铝沉淀，C项正确；c点后pH增大加快，主要是发生反应：Al(OH)3＋OH－===AlO＋H2O，d点表示氢氧化铝完全溶解，D项错误。答案：C6．将某份铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为32，则样品中铁、铝物质的量之比为()A．32B．34C．21D．43解析：假设生成氢气的物质的量分别为3mol、2mol，Fe、Al中只有Al与NaOH溶液反应生成氢气，依据2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，可知生成2molH2需要molAl，等质量的铝与酸、碱反应生成氢气的量相同，所以Fe与盐酸反应生成1molH2，需要1molFe。答案：B7．相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是()A．AlB．Al(OH)3C．AlCl3D．Al2O3解析：假设选项中四种物质均为1g，则物质的量分别为mol，mol，mol，mol，完全溶解转化为NaAlO2时，所需NaOH的物质的量分别为mol、mol，×4mol＝mol，×2mol＝mol，所以选A。答案：A8．在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原混合溶液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为()A．61B．31C．21D．12解析：溶解Al(OH)3耗碱10mL，则生成Al(OH)3耗碱30mL，生成Mg(OH)2耗碱(50－30)mL＝20mL，故Al3＋与Mg2＋的浓度之比为11，则Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为12。答案：D9．足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是()A．氢氧化钠溶液B．稀硫酸C．盐酸D．稀...