高中化学 4.1.2 硫酸的制备和性质 硫和含硫化合物的相互转化课时作业 苏教版必修1-苏教版高一必修1化学试题VIP专享VIP免费

硫酸的制备和性质硫和含硫化合物的相互转化一、选择题1．下列做法中，不会造成大气污染的是()A．燃烧含硫的煤B．焚烧树叶C．燃烧氢气D．燃放烟花爆竹解析：含硫的煤、树叶以及烟花爆竹等物质都含有C、N、S等元素，它们燃烧后产生严重污染大气的CO、氮的氧化物、SO2等有害气体。H2是理想的燃料，燃烧后生成物为水，无污染，而且燃烧热值高。答案：C2．将SO2通入下列溶液中，最终一定有沉淀生成的是()A．溴水B．H2S溶液C．CaCl2溶液D．澄清的石灰水解析：A中SO2可使溴水褪色，但无沉淀产生；B中H2S可与SO2反应，在溶液中生成S单质沉淀；C中CaCl2不与SO2反应；D中当SO2过量时，可与石灰水反应生成可溶性Ca(HSO3)2。答案：B3．下列说法不正确的是()A．硫酸厂应该建在靠近原料产地的地区B．接触法制硫酸的主要步骤是造气、接触氧化和三氧化硫的吸收C．由于常压下SO2转化为SO3的转化率很高，所以SO2接触氧化时不采用高压的反应条件D．工业“三废”的综合利用不仅减少污染，还获得有用的副产品解析：硫酸是液体，贮存、运输很不方便，建厂应选择靠近硫酸消耗多的位置。故A项错误。答案：A4．浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是()A．酸性B．脱水性C．强氧化性D．吸水性解析：蔗糖首先被浓H2SO4脱水，生成碳，浓H2SO4再吸水，放热，浓H2SO4再与碳反应生成CO2、SO2和水，故在此过程中浓H2SO4表现了脱水性、吸水性和强氧化性，故选A。答案：A5．区别浓硫酸和稀硫酸，既简单又可靠的方法是()A．各取少许溶液分别放铜片B．分别与石蕊试液作用C．用玻璃棒各蘸取少许涂在纸上D．各取少许溶液分别放入铝片解析：区别浓、稀硫酸，既简单又可靠的办法是应用浓硫酸的脱水性，将其涂在纸上，浓硫酸会使纸炭化而发黑。答案：C6．硫黄在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，乙溶液变成丙。在丙里加入Na2S生成气体丁，把丁通入乙得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，则它们正确的顺序是()A．SO3、H2SO4、H2SO3、H2S、SB．SO2、H2SO3、H2SO4、SO2、SO3C．SO3、H2SO4、H2SO3、H2S、SD．SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S解析：整个过程中发生的变化为S＋O2=====SO2(甲)SO2＋H2O===H2SO3(乙)H2SO3＋Br2＋H2O===2HBr＋H2SO4(丙)Na2S＋H2SO4===Na2SO4＋H2S↑(丁)2H2S＋SO2===3S↓(戊)＋2H2O答案：D7.在硫酸工业生产中，SO3的吸收过程是在吸收塔(如右图)中进行的，吸收塔里还装入了大量瓷环。下列有关说法不正确的是()A．从①处通入SO3，整个吸收操作采取逆流的形式B．从②处喷下98.3%的硫酸，瓷环的作用是增大接触面积C．从③处导出的气体只含有少量SO2，可直接排入大气D．从④处流出的是可用水或稀硫酸稀释的硫酸解析：SO3的吸收通常使用98.3%的硫酸，不用水或稀硫酸，原因是用水或稀硫酸吸收SO3时容易形成酸雾，吸收速率慢，且不利于SO3的完全吸收。气体的吸收常采用逆流原理，这样有利于气、液的充分接触，吸收效果好。从吸收塔上部导出的气体是N2、没有起反应的O2和少量SO2，直接排入大气会污染环境，所以应用吸收剂吸收或循环使用。答案：C8．X(盐)和Y(酸)反应可放出有刺激性气味的气体Z，Z跟NaOH溶液反应又得到X(盐)，Z氧化的最终产物为气体W，气体W溶于水又得到Y(酸)。则X(盐)和Y(酸)是()A．Na2SO4和硫酸B．Na2SO3和盐酸C．Na2SO4和盐酸D．Na2SO3和硫酸解析：由题意可知，Y(酸)为含氧酸，X(盐)是一种弱酸盐，且X、Y、Z、W中应该含有同一种元素，由此可知，X和Y分别是Na2SO3和硫酸是正确的。答案：D9．有四位学生设计下列四个方案验证溶液中含有SO，你认为合理的是()A．试液――→白色沉淀――→沉淀不溶解B．试液――→无沉淀――→白色沉淀C．试液――→无沉淀――→白色沉淀D．试液――→白色沉淀――→沉淀不溶解解析：A中白色沉淀可能为AgCl；B中加盐酸无沉淀，确认无Ag＋，同时也排除了CO、SO、PO等的干扰，加入BaCl2溶液后白色沉淀只能为BaSO4；C中加稀HNO3后，若有SO则可被氧化为SO；D中若白色沉淀为BaSO3，加入稀HNO3，沉淀被氧化为BaSO4，也不溶解。答案：B10．将28gFe粉和8g硫粉隔绝空气混合加热，充分反应后冷却至室温，再加...