北京市高三化学 1.10 盐类的水解课时练习（含解析）-人教版高三全册化学试题VIP专享VIP免费

1-10盐类的水解1．常温下，一定浓度的某溶液，由水电离出的c(OH－)＝10－4mol·L－1，则该溶液中的溶质可能是（）A．Al2(SO4)3B．CH3COONaC．NaOHD．KHSO4【答案】B【解析】常温下，由纯水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝10－7mol·L－1，因为10－4>10－7，因而该溶液中的溶质是促进水的电离，且使溶液显碱性即可得出结论。2．下列物质溶于水，由于水解而使溶液显酸性的是（）A．P2O5B．NaHSO4C．CuCl2D．NaF【答案】C【解析】A项与水反应生成H3PO4电离显酸性，B项电离显酸性，C项水解显酸性，D项水解显碱性。3．25℃时，向20.00mL的NaOH溶液中逐滴加入某浓度的CH3COOH溶液。滴定过程中，溶液的pH与滴入CH3COOH溶液的体积关系如图所示，点②时NaOH溶液恰好被中和。则下列说法中，错误的是（）A．CH3COOH溶液的浓度为0.1mol·L-1B．图中点①到点③所示溶液中，水的电离程度先增大后减小C．点④所示溶液中存在：(CH3COOH)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)D．滴定过程中会存在：c(Na+)>c(CH3COO-)=c(OH-)>c(H+)【答案】C【解析】A、图像分析氢氧化钠溶液的浓度为0.1mol/L，②点时氢氧化钠溶液恰好被中和消耗醋酸的溶液20ml，则醋酸浓度为0.1mol/L，正确，不选A；B、图中①点到③点所示溶液中随着滴入醋酸反应，水的电离被抑制程度减小，即水的电离程度增大，恰好反应后继续滴加醋酸，对水的电离起到抑制作用，图中①到③所示的溶液中水的电离程度先增大后减小，正确，选B；C、④点所示溶液是醋酸和醋酸钠溶液，(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+)，电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，则(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)，错误，不选C；D、滴定过程中的某点，醋酸钠和氢氧化钠混合溶液中会有c(Na+)>c(CH3COO-)=c(OH-)>c(H+)，正确，选D。4．下列水解离子方程式正确的是（）①Na2CO3：CO＋2H2OH2CO3＋2OH－②NH4Cl：NH＋H2ONH3·H2O＋OH－③NaF：F－＋H2O===HF＋OH－④CuSO4：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋⑤NaHCO3：HCO＋H2OH3O＋＋CO⑥Na2SO3：SO＋H2OHSO＋OH－A．①②③B．④⑤⑥C．④⑥D．②④⑥【答案】C【解析】遵循水解离子方程式的规则判断：①CO水解应分两步写。②NH水解是NH结合水电离出的OH－而生成NH3·H2O和H＋。③用了等号，应用“”，⑤是HCO的电离方程式。故④、⑥正确。5．为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的HCl，这种试剂是个（）A．NH3·H2OB．NaOHC．Na2CO3D．MgCO3【答案】D【解析】加入NH3·H2O或NaOH或Na2CO3时，均能引入杂质离子NH或Na＋，不符合题意。因为原溶液中Fe3＋水解：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，当加入MgCO3后，有MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋CO2↑＋H2O的反应，消耗了H＋，使Fe3＋的水解平衡正向移动，生成的Fe(OH)3在加热搅拌条件下发生聚沉，最后可将Fe3＋除去。同样加入MgO、Mg(OH)2、MgS也能达到同样效果。6．有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol·L-1的两种溶液混合而成，①NH4Cl与CH3COONa②NH4Cl与HCl③NH4Cl与NaCl④NH4Cl与NH3·H2O(混合液呈碱性)。下列各项排序正确的是（）A．pH:②<①<③<④B．溶液中c(H+):①<③<②<④C．c(NH+4):①<③<②<④D．c(NH3·H2O):①<③<④<②【答案】C【解析】①NH4Cl与CH3COONa均为强电解质，他们的混合溶液，NH+4和CH3COO-相互促进的水解，但两者水解程度相同，故溶液呈中性；②NH4Cl与HCl中都是强电解质，溶液呈强酸性，NH+4部分发生水解，HCl会抑制NH+4的水解；③NH4Cl与NaCl均为强电解质，NH+4部分发生水解，溶液呈弱酸性；④NH4Cl强电解质NH+4部分发生水解，NH3·H2O弱电解质部分发生电离，NH3·H2O的电离程度大于NH+4的水解程度，混合液呈碱性。A、pH应为：②<③<①<④，错误；B、溶液中c(H+)应为：④<①<③<②，错误；C、c(NH+4)：①<③<②<④，正确；D、c(NH3·H2O)应为：①<③<②<④，错误。7．下列说法正确的是（）A．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋c(CO)B．浓度均为0.1mol·L－1的下列溶液，pH由大到小排列顺序为NaOH>Na2CO3>NaHSO4>(NH4)2SO4C．向冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大...