第2课时化学反应的限度一、可逆反应1．定义：在同一条件下__________和__________均能进行的化学反应。2．特点在____________，正向反应(反应物→生成物)和逆向反应(生成物→反应物)____________。3．表示书写可逆反应的化学方程式时不用“===”而用“______”。4．正反应和逆反应在可逆反应中，把由________到________的反应叫正反应；把由________到________的反应叫逆反应。5．常见的可逆反应(1)NH3＋H2O____________(2)2SO2＋O2______(3)N2＋3H2______(4)CO2＋H2O______二、化学反应的限度——化学平衡状态1．化学平衡的建立(1)反应开始时：v正______，v逆为______。(2)反应过程中：反应物浓度逐渐减少→v正逐渐______，生成物浓度逐渐增大→v逆从______开始逐渐______。(3)反应达到平衡时：v正____v逆，反应物和生成物各组分浓度____________。2．化学平衡建立过程中化学反应速率的变化图像：3．概念在一定条件下可逆反应进行到一定程度时，____________________________________，____________________________相等，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡。4．化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变(1)逆：化学平衡研究的对象是____________。(2)动：是指______平衡。达到化学平衡状态时，正、逆反应____________，而不是反应__________。催化剂△高温、高压催化剂(3)等：平衡时，正反应速率和逆反应速率______且都______0，即v正＝v逆>0。(4)定：平衡时，平衡混合物中各组分的浓度____________，各组分的百分含量____________。(5)变：化学平衡状态是____________下的平衡状态，当外界条件(如温度、浓度、压强等)变化时，则原平衡被______，反应混合物中各组分的百分含量就会____________，维持条件不变，又会在新条件下建立____________，也就是说，化学平衡是____________。三、化学平衡的移动1．温度对化学平衡状态的影响在其他条件不变的情况下，温度升高，会使化学平衡向____________的反应方向移动；温度降低，会使化学平衡向____________的反应方向移动。2．化学平衡移动可逆反应中，当外界条件(温度、浓度、压强)改变时，__________________将被破坏，并在新的条件下建立__________________，即发生化学平衡的移动。知识点1化学反应的限度1．下列关于化学反应限度的说法中正确的是()A．当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应在该条件下所能达到的限度B．当一个可逆反应进行到平衡状态时，那么这个反应的所有物质的反应速率均相等C．平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再变化D．化学反应的限度不可以通过改变条件而改变2．下列说法错误的是()A．任何化学反应都有一定的限度，只是不同反应的限度不同罢了B．化学反应的限度可通过改变条件而改变，如浓度、温度和压强C．可逆反应是指同一条件下，既可以向正反应方向进行，又可以向逆反应方向进行的反应D．当一个可逆反应进行到正反应速率与逆反应速率相等时，反应就停止了3．反应2SO2＋O22SO3达到平衡后，再向反应容器中充入含氧的同位素的氧气，经过一段时间后，原子存在于()A．O2B．SO2C．O2和SO2D．O2、SO2和SO3知识点2化学平衡的标志4．可逆反应达到化学平衡的标志是()A．反应停止了B．正、逆反应速率为零C．正、逆反应都还在继续进行D．正、逆反应速率相等5．在一定条件下，可逆反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是()A．单位时间内生成xmol的A2，同时生成xmol的ABB．容器内的总压强不随时间变化C．单位时间内生成2xmolAB，同时生成xmol的B2D．单位时间内生成xmol的A2，同时生成xmol的B26．在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)已达平衡的是()A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．B的物质的量浓度D．气体的总物质的量知识点3化学平衡的有关计算7．一定温度下，反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，到达平衡时，n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)＝2∶3∶4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)＝0.8mol，n(SO3)＝1.4mol，此时SO2的物质的量应是()A．0.4molB．0.6molC．0.8molD．1.2mol8．在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)...
