宜昌市部分示范高中教学协作体2016年春期中联考高一化学试题（卷面满分：100分试时间：90分钟）相对原子质量H1N14O16S32Cu64Ag108Ⅰ卷（60分）一、选择题（共20小题，每题3分，共计60分）1．（）关于F－微粒叙述正确的是A．质量数为19，电子数为9B．质子数为9，中子数为9C．质子数为9，电子数为10D．中子数为10，电子数为82．（）下列反应过程中，能量变化符合右图的是A．Zn与盐酸反应B．CaO与H2O反应C．NaOH溶液与盐酸反应D．消石灰与NH4Cl固体反应3.（）下列试剂保存或盛放方法正确的是A．浓硝酸盛放在铜质器皿中B．稀硝酸盛放在铁质器皿中C．NaOH溶液保存在带橡胶塞的试剂瓶中D．NaOH溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中4．（）根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是A．Cl与Cl得电子能力相同B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小D．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱5．（）已知原子序数为a的ⅡA族元素X和原子序数为b的ⅢA族元素Y位于元素周期表中同一周期，下列的量值关系不正确的是A．b＝a＋30B．a＝b－11C．b＝a＋25D．a＝b－16．（）亚硝酸（HNO2）参加反应时，既可作氧化剂，也可作还原剂。当它作还原剂时，可能生成的产物是A．NH3B．N2C．N2O3D．HNO37．（）下列各项中表达正确的是A．H、D、T表示同一种核素B．F－离子结构示意图C．用电子式表示HCl形成过程D．次氯酸电子式8．（）下列关于SO2的叙述，正确的是A．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物B．SO2是硫在空气中不完全燃烧的产物，SO3是硫在空气中完全燃烧的产物C．大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气D．SO2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色9．（）下列分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是A．五氯化磷(PCl5)B．次氯酸(HClO)C．二氧化碳(CO2)D．三氟化硼(BF3)10．（）向50mL18mol·L－1的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量是A．等于0.9molB．大于0.45mol，小于0.9molC．等于0.45molD．小于0.45mol11．（）X、Y代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是A．Y的阴离子Y－的还原性强于X的阴离子X－B．X的氢化物的水溶液的酸性比Y的氢化物的水溶液的酸性强C．X的单质X2能将Y的阴离子Y－氧化成Y2D．X、Y的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为＋3价，后者Fe为＋2价12．（）在同温同压下，相同体积的烧瓶分别充满氨气和氯化氢气体，做喷泉实验后，水都充满烧瓶，烧瓶中溶液的物质的量浓度之比是A．1∶0.45B．1∶1C．1∶0.29D．4.5∶2.913．（）已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小B．W与X形成的化合物中只含离子键C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W314．（）已知2H→H2放出437.6kJ的热量，下列说法正确的是A．氢气分子内每个氢原子都达到了8电子稳定结构B．1molH2的能量比2molH的能量低C．1molH2离解成2molH要放出437.6kJ热量D．氢原子不如氢分子活泼15．（）下列各组气体，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有A．SO2、O2、N2B．HCl、Cl2、CO2C．CH4、H2、COD．SO2、Cl2、O216．（）下列说法正确的是A．在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原了B．失电子难的原子其得电子的能力一定强C．电子层结构相同的各种离子，它们的半径随核电荷数的增加而减小D．最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼17．（）X、Y、W、R、T是前17号元素中的5种，X、Y位于同主族，Y原子的最外层电子数与次外层电子数相等，R原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍，T无正价，W单质用于制造计算机芯片，下列说法不正确的是A．气态氢化物稳定性：W＜TB．离子半径：X＜RC．最高价氧化物对应水化物碱性：X＞YD．Y单质能与冷水剧烈反应18．（）下列结论正确的是①粒子半径：K＋＞Al3＋＞S2－＞Cl...
